《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

2. 反应热概念
在______条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的______，称为化学反应的热效应，简称反应热。

答案： 2. 等温 热量

3. 中和反应反应热的测定
[提出问题]
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
[实验操作]
(1) 反应物温度的测量。
① 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
② 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
(2) 反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t₂）。
(3) 重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
[数据处理]
某同学实验获得实验数据如下表，请填写下表中的空白，并思考以下问题。

[交流研讨]
(1) 根据上表数据，计算出50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为______，生成1 mol H₂O时放出的热量为______。
(2) 提高中和反应反应热的测定准确度的措施有哪些？

答案： [数据处理] 3.4。本实验应先求终止温度和起始温度的差值，再取平均值，以便发现差别较大的数据。若某数据与其他数据相差太大，应舍去。
[交流研讨]
(1)1.42 kJ 56.8 kJ 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm⁻³，反应后生成的溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是(3.4×0.418) kJ = 1.42 kJ，生成1 mol H₂O时放出的热量为1.42 kJ/0.025 = 56.8 kJ。
(2)
提高中和反应反应热的测定准确度的措施
原理方面 为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液
测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其稀释放热使测定数值偏大
为保证酸被完全中和，碱的浓度应稍大
操作方面 酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失
在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值
仪器方面 不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动
应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替