《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（B）

A.①和②两溶液中$ c(OH^-) $相等
B.①溶液的物质的量浓度为$ 0.001 \ mol · L^{-1} $
C.①和②两溶液分别加水稀释$ 10 $倍，稀释后溶液的$ pH $：① ＞ ②
D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：① ＞ ②

答案： 1.B $pH$相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确;一水合氨为弱电解质，室温下$pH = 11$时，物质的量浓度大于$0.001mol/L$,故B错误;$pH$相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的$pH$：①＞②，故C正确;$pH$相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与相同浓度的盐酸中和时消耗的盐酸体积：①＞②，故D正确。

2. 在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒（锌足量），然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1) a、b两支试管中生成气体的速率$ v(a) $______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）$ v(b) $，反应完毕后生成气体的总体积$ V(a) $______$ V(b) $，原因是______。
(2) 若a、b两支试管中分别加入$ c(H^+) $相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率$ v(a) $______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）$ v(b) $，反应完毕后生成气体的总体积$ V(a) $______$ V(b) $，原因是______。

答案： 2.
(1)大于 等于 反应开始时，盐酸中$H^{ + }$的浓度较大，但二者最终能电离出的$H^{ + }$的总物质的量相等
(2)等于 小于 开始时$c(H^{ + })$相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的$H^{ + }$的总物质的量大
解析：
(1)物质的量浓度相同时，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的$c(H^{ + })$远大于醋酸电离出的$c(H^{ + })$,醋酸产生$H_{2}$的速率比盐酸小。反应完毕后，因为$n(HCl)=n(CH_{3}COOH)$,故最终产生$H_{2}$的量相等。
(2)$c(H^{ + })$相同时，反应开始时产生$H_{2}$的速率相等。反应完毕后，因$c(H^{ + })$相同，醋酸浓度大，则$n(HCl)＜n(CH_{3}COOH)$,故最终醋酸产生的$H_{2}$多。

1. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（A）
A.$ Na_2CO_3 $溶液中通入少量$ SO_2 $：$ 2CO_3^{2-} + SO_2 + H_2O = 2HCO_3^- + SO_3^{2-} $
B.相同条件下，同浓度的$ H_2SO_3 $溶液和$ H_2CO_3 $溶液的酸性，后者更强
C.$ NaClO $溶液中通入少量$ CO_2 $：$ 2ClO^- + CO_2 + H_2O = 2HClO + CO_3^{2-} $
D.向氯水中分别加入等浓度的$ NaHCO_3 $和$ NaHSO_3 $溶液，均可提高氯水中$ HClO $的浓度

答案： 1.A 电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：$H_{2}SO_{3}＞H_{2}CO_{3}＞HSO_{3}^{ - }＞HClO＞HCO_{3}^{ - }$。$Na_{2}CO_{3}$溶液中通入少量$SO_{2}$，生成$HCO_{3}^{ - }$和$SO_{3}^{2 - }$，故A正确;酸性：$H_{2}SO_{3}＞H_{2}CO_{3}$，所以相同条件下，同浓度的$H_{2}SO_{3}$溶液和$H_{2}CO_{3}$溶液的酸性，前者更强，故B错误;$NaClO$溶液中通入少量$CO_{2}$，由于酸性：$HClO＞HCO_{3}^{ - }$，所以生成$HClO$和$HCO_{3}^{ - }$:$ClO^{ - } + CO_{2} + H_{2}O=HClO + HCO_{3}^{ - }$，故C错误;向氯水中加入$NaHSO_{3}$溶液，$NaHSO_{3}$能和氯水中$HClO$发生氧化还原反应而降低$HClO$的浓度，故D错误。

2. 已知室温时，$ 0.1 \ mol · L^{-1} $某一元酸HA在水中有$ 0.2\% $发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A.升高温度，溶液的酸性增强
B.该溶液的$ c(H^+) $是$ 2 × 10^{-4} \ mol · L^{-1} $
C.此一元酸的电离平衡常数约为$ 1 × 10^{-7} $
D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但$ c(H^+) $减小

答案： 2.C 升高温度促进$HA$电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确;$0.1mol/L$某一元酸$HA$在水中有$0.2\%$发生电离，则$HA$是弱酸，溶液中$c(H^{ + })=0.1mol/L×0.2\% = 2×10^{ - 4}mol/L$,故B正确;室温时，电离平衡常数$K_{a}=\frac{c(H^{ + })· c(A^{ - })}{c(HA)}=\frac{2×10^{ - 4}×2×10^{ - 4}}{0.1×(1 - 0.2\%)}=4×10^{ - 7}$,故C错误;越稀越电离，加水稀释，$HA$的电离平衡向正反应方向移动，$n(H^{ + })$增大，由于溶液体积增大程度影响更大，$c(H^{ + })$减小，故D正确。

3. $ 25^{\circ} C $时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
$ CH_3COOH $：$ K_{a} = 1.75 × 10^{-5} $
$ H_2CO_3 $：$ K_{a1} = 4.5 × 10^{-7} $，$ K_{a2} = 4.7 × 10^{-11} $
$ HClO $：$ K_{a} = 4.0 × 10^{-8} $
(1) $ CH_3COOH $、$ H_2CO_3 $、$ HCO_3^- $、$ HClO $的酸性由强到弱的顺序：______。
(2) $ CH_3COO^- $、$ HCO_3^- $、$ CO_3^{2-} $、$ ClO^- $结合$ H^+ $的能力由强到弱的顺序：______。
(3) 写出向$ NaClO $和$ CH_3COONa $的混合溶液中通入少量$ CO_2 $的化学方程式：______。

答案： 3.
(1)$CH_{3}COOH＞H_{2}CO_{3}＞HClO＞HCO_{3}^{ - }$
(2)$CO_{3}^{2 - }＞ClO^{ - }＞HCO_{3}^{ - }＞CH_{3}COO^{ - }$
(3)$NaClO + CO_{2} + H_{2}O=HClO + NaHCO_{3}$
解析：
(1)根据电离平衡常数分析，酸性由强到弱的顺序为$CH_{3}COOH＞H_{2}CO_{3}＞HClO＞HCO_{3}^{ - }$。
(2)越弱的酸对应的酸根离子结合$H^{ + }$的能力越强。
(3)根据题给电离平衡常数可知，酸性：$H_{2}CO_{3}＞HClO＞HCO_{3}^{ - }$，根据强酸制弱酸原理，向$NaClO$溶液中通入少量$CO_{2}$反应的化学方程式为$NaClO + CO_{2} + H_{2}O=HClO + NaHCO_{3}$，且$CH_{3}COONa$和$CO_{2}$不反应。