《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

任务一 盐类的水解

一、盐溶液的酸碱性

[交流研讨 1] 请分析下表实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。

答案： 一[交流研讨1] 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1. NH₄Cl 溶液

2. CH₃COONa 溶液

3. Na₂CO₃ 溶液

由于 H₂CO₃ 是二元酸，Na₂CO₃ 溶液水解分两步进行：

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ OH⁻ + HCO₃⁻

HCO₃⁻ + H₂O ⇌ OH⁻ + H₂CO₃

4. NaCl 溶液

H₂O ⇌ OH⁻ + H⁺，NaCl = Na⁺ + Cl⁻，溶液中盐电离的离子不能与 H₂O 电离出的 H⁺或 OH⁻生成________。溶液中 c(H⁺)________c(OH⁻)，溶液呈________性。

答案： 二、1.$\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}$ 右 ＞ 酸 2.$\text{CH}_3\text{COO}^-$ $\text{H}^+$ $\text{CH}_3\text{COOH}$ ＜ 碱 4.弱电解质 = 中 

三、盐类水解

1. 盐类水解的实质

盐与水反应，生成酸和碱的反应称为盐类水解，盐类水解是________的逆反应。在溶液中盐电离出来的________结合水电离出的 H⁺或 OH⁻生成弱电解质（弱酸或者弱碱），破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

2. 盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性（水解同电性）。

答案： 三、1.酸碱中和反应 弱酸根离子(或弱碱阳离子) 促进