《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 判断正误
(1) 活化能大的反应一定是吸热反应。（错误）
(2) 发生有效碰撞的分子一定是活化分子。（正确）
(3) 有效碰撞次数越多，反应速率越快。（错误）
(4) 催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化。（错误）
(5) 只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。（错误）

答案： 1．
(1)错误；吸热反应的判据与活化能大小无关。
(2)正确。
(3)错误；单位体积，单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。
(4)错误；催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变ΔH。
(5)错误；活化分子之间发生的碰撞才有可能是有效碰撞。

2. 下列关于有效碰撞理论的说法正确的是（A）
A.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使活化分子百分数增大，反应速率加快
B.增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

答案： 2．A 催化剂降低了反应活化能，一些普通分子成为了活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确；增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，反应速率加快，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，故B错误；升高温度并不能降低活化能，而是部分普通分子获得能量转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，从而使化学反应速率提高，故C错误；压强改变只对有气体参加的反应有影响，若反应中无气体参与，改变压强实际速率不变，故D错误。

1. 既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是（B）
A.使用催化剂
B.升高温度
C.增大反应物浓度
D.增大压强

答案： 1．B 催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误；升高温度，可使更多普通分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加活化分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确；增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误；增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误。

2. 如图所示是 298 K 时，A₂ 与 B₂ 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（B）

A.加入催化剂，反应热发生改变
B.该反应为吸热反应
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
D.该反应的 ΔH = (b - a) kJ/mol

答案： 2．B 加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的ΔH=+(a-b)kJ/mol，D错误。

3. 一定条件下，向某密闭容器中充入 1 mol HI，发生反应：2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) ΔH ＞ 0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① 2HI → 2H· + 2I· ΔH₁ ② 2I· → I₂ ΔH₂，下列分析不正确的是（C）
A.ΔH₁ ＞ 0、ΔH₂ ＜ 0
B.n(HI) + 2n(I₂) = 1 mol
C.活化分子只要发生碰撞就能发生反应
D.升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大

答案： 3．C 基元反应①是断裂化学键的过程，反应吸热，$ΔH_1＞0，$基元反应②是形成化学键的过程，反应放热，$ΔH_2＜0，$故A正确；向密闭容器中充入1mol HI，反应前后碘原子总数不变，故$n(HI)+2n(I_2)=1mol，$故B正确；只有活化分子发生有效碰撞，才能发生化学反应，故C错误；通常情况下，升高温度单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率增大，导致化学反应速率增大，故D正确。

4. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g) + H₂(g) = C₂H₆(g) ΔH = a kJ·mol⁻¹]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（C）

A.1 mol C₂H₄(g) 与 1 mol H₂(g) 具有的能量之和小于 1 mol C₂H₆(g) 的能量
B.过渡态物质的稳定性：过渡态 1 ＞ 过渡态 2
C.该反应的焓变：ΔH = -129.6 kJ·mol⁻¹
D.相应的活化能：催化剂 AuF ＜ 催化剂 AuPF₃⁺

答案： 4．C 由题图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；由题图可知，过渡态1的相对能量高于过渡态2，物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，故B错误；由题图可知，反应的焓变$ΔH=-[0-(-129.6kJ·mol^{-1})]=-129.6kJ·mol^{-1}，$故C正确；由题图可知，使用催化剂AuF、催化剂$AuPF_3^+$时活化能分别为$109.34kJ·mol^{-1}、$$26.3kJ·mol^{-1}，$则催化剂AuF相应的活化能大于催化剂$AuPF_3^+，$故D错误。