《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

任务一 酸碱中和滴定原理
1. 实验原理
（1）原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
① 反应实质：${H+ + OH- =H2O}$。
② 定量关系：中和反应中酸提供的 $ {H^{+}} $ 与碱提供的 $ {OH^{-}} $ 的物质的量相等，$ n({H^{+}}) = n({OH^{-}}) $，即 $ c({H^{+}}) · V_{酸} = c({OH^{-}}) · V_{碱} $，则 $ c({H^{+}}) = $$\frac{c({OH-})· V_{碱}}{V_{酸}} $或 $ c({OH^{-}}) = $$\frac{c({H+})· V_{酸}}{V_{碱}}$。
（2）酸碱中和滴定的关键
① 准确测定标准液和待测液的体积；
② 准确判断滴定终点。
2. 实验用品
（1）仪器
图（A）是酸式滴定管、图（B）是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管
① 构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
② 精确度：读数可精确到0.01$ mL $。
③ 洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④ 排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤ 使用注意事项：

3. 指示剂的选择
（1）中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的 $ pH $ 与终点的 $ pH $相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
（2）中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化

4. 滴定曲线
（以 $ 0.1000 \, mol · L^{-1} \, {NaOH} $ 溶液滴定 $ 20.00 \, mL \, 0.1000 \, mol · L^{-1} $ 盐酸为例）

理论上，强酸强碱完全反应时溶液的 $ pH $ 应为 7，滴定终点应选用 $ pH = 7 $ 时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸（或碱）的浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其 $ pH $ 影响不大，上图中，当滴加 $ {NaOH} $ 溶液的体积从 $ 19.98 \, mL $ 变为 $ 20.02 \, mL $（只滴加 1 滴）时，$ pH $ 从 4.3 突变至 9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。
[交流研讨]
（1）量程为 $ 25 \, mL $ 的酸式滴定管的液面如图所示，该滴定管液面的读数是多少？
（2）如何除去酸式、碱式滴定管尖嘴处的气泡？
（3）滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？
（4）酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
[交流研讨]
（1）22.40 mL。
（2）酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡； 碱式滴定管排气泡的方法如图所示。
（3）滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗，锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
（4）不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。

答案： 1.
(1)①${H+ + OH- =H2O}$ ②$\frac{c({OH-})· V_{碱}}{V_{酸}} $ $\frac{c({H+})· V_{酸}}{V_{碱}}$
(2)①体积 ②滴定终点 2.
(1)酸式 碱式
(2)指示剂
(3)①上方 无刻度 ②0.01 ③蒸馏水 待装液 ④尖嘴 ⑤酸式 碱式 3.
(1)相一致 酚酞 甲基橙 石蕊 
[交流研讨]
(1)22.40 mL。
(2)酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡； 碱式滴定管排气泡的方法如图所示。
(3)滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗，锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
(4)不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。