《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

针对练2 已知：${H_{2}S}$在与不足量的${O_{2}}$反应时，生成${S}$和${H_{2}O}$。根据以下三个热化学方程式：
①${2H_{2}S(g) + 3O_{2}(g)\xlongequal{}2SO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)}$ $\Delta H_{1}$
②${2H_{2}S(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2S(s) + 2H_{2}O(l)}$ $\Delta H_{2}$
③${2H_{2}S(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2S(s) + 2H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{3}$
判断$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$、$\Delta H_{3}$三者大小关系正确的是（A）
A.$\Delta H_{3}＞\Delta H_{2}＞\Delta H_{1}$
B.$\Delta H_{1}＞\Delta H_{3}＞\Delta H_{2}$
C.$\Delta H_{1}＞\Delta H_{2}＞\Delta H_{3}$
D.$\Delta H_{2}＞\Delta H_{1}＞\Delta H_{3}$

答案： A

典例2 (1)(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式：
①${3O_{2}(g)\xlongequal{}2O_{3}(g)}$ $K_{1}$ $\Delta H_{1}=+285\ kJ·mol^{-1}$
②${2CH_{4}(g) + O_{2}(g)\xlongequal{}2CH_{3}OH(l)}$ $K_{2}$ $\Delta H_{2}=-329\ kJ·mol^{-1}$
反应③${CH_{4}(g) + O_{3}(g)\xlongequal{}CH_{3}OH(l) + O_{2}(g)}$的$\Delta H_{3}=$－307$kJ·mol^{-1}$。
(2)(2023·全国乙卷改编)已知下列热化学方程式：
${FeSO_{4}· 7H_{2}O(s)\xlongequal{}FeSO_{4}(s) + 7H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{1}=a\ kJ·mol^{-1}$
${FeSO_{4}· 4H_{2}O(s)\xlongequal{}FeSO_{4}(s) + 4H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{2}=b\ kJ·mol^{-1}$
${FeSO_{4}· H_{2}O(s)\xlongequal{}FeSO_{4}(s) + H_{2}O(g)}$ $\Delta H_{3}=c\ kJ·mol^{-1}$
则${FeSO_{4}· 7H_{2}O(s) + FeSO_{4}· H_{2}O(s)\xlongequal{}2(FeSO_{4}· 4H_{2}O)(s)}$的$\Delta H=$$a + c - 2b$$kJ·mol^{-1}$。
(3)(2023·山东卷节选)一定条件下，水气变换反应${CO + H_{2}O⇌ CO_{2} + H_{2}}$的中间产物是${HCOOH}$。为探究该反应过程，研究${HCOOH}$水溶液在密封石英管中的分解反应。
Ⅰ.${HCOOH⇌ CO + H_{2}O}$(快)
Ⅱ.${HCOOH⇌ CO_{2} + H_{2}}$(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$，则该条件下水气变换反应的焓变$\Delta H=$$\Delta H_2 - \Delta H_1$(用含$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$的代数式表示)。

答案：
(1)－307
(2)$a + c - 2b$
(3)$\Delta H_2 - \Delta H_1$

针对练3 已知${C(s) + \dfrac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}CO(g)}$ $\Delta H$。上述反应在${O_{2}}$供应充分时，可燃烧生成${CO_{2}}$；${O_{2}}$供应不充分时，虽可生成${CO}$，但同时还生成部分${CO_{2}}$。因此该反应的$\Delta H$无法直接测得。但是下述两个反应的$\Delta H$却可以直接测得：
${C(s) + O_{2}(g)\xlongequal{}CO_{2}(g)}$ $\Delta H_{1}=-393.5\ kJ·mol^{-1}$；
${CO(g) + \dfrac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{}CO_{2}(g)}$ $\Delta H_{2}=-283.0\ kJ·mol^{-1}$
根据盖斯定律，就可以计算出所求反应的$\Delta H$。分析上述两个反应的关系，即知：$\Delta H=$$\Delta H_1 - \Delta H_2$(用含$\Delta H_{1}$、$\Delta H_{2}$的代数式表示)。
则${C(s)}$与${O_{2}(g)}$生成${CO(g)}$的热化学方程式为${C(s)}+\frac{1}{2}{O_2(g)}={CO(g)}$ $\Delta H = - 110.5$ $kJ·mol^{-1}$。

答案： $\Delta H_1 - \Delta H_2$；${C(s)}+\frac{1}{2}{O_2(g)}={CO(g)}$ $\Delta H = - 110.5$ $kJ·mol^{-1}$