《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

1. 化学平衡常数概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号 $ K $ 表示。
2. 化学平衡常数的表达式
当 $ mA(g) + nB(g) \rightleftharpoons pC(g) + qD(g) $ 在一定温度下达到化学平衡时，$ K = $ ______________。
3. 影响因素
(1) 内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。
(2) 外因：在化学方程式一定的情况下，$ K $ 只受 ________ 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
4. 化学平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的 ________（也叫反应的限度）。
(1) $ K $ 值 ________，表示反应进行得越 ________，平衡时反应物的 ________ 越大。
(2) 当 $ K ＞ $ ________ 时，该反应就进行得基本完全了。$ K $ 值越小，表示反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。当 $ K ＜ $ ________ 时，该反应 ________ 发生。

答案： 2.$\frac{c^{p}(C)· c^{q}(D)}{c^{m}(A)· c^{n}(B)}$
@@3.
(2)温度
@@4.程度
(1)越大 完全 转化率
(2)$10^{5}$ $10^{-5}$ 很难

已知：$CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)$ $ \Delta H $
(1) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为 放热（填“放热”或“吸热”）反应。
(2) $ 250 $℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为 $ c(CO) = 0.4 mol · L^{-1} $、$ c(H_2) = 0.4 mol · L^{-1} $、$ c(CH_3OH) = 0.8 mol · L^{-1} $，则此时 $ v_{正} $ ＜（填“$ ＞ $”“$ = $”或“$ ＜ $”）$ v_{逆} $。

答案：
(1)放热
(2)＜