《2025年金版新学案高中化学选择性必修第一册人教版》

2. （经典·江苏卷）${H_{2}O_{2}}$分解速率受多种因素影响。实验测得$70\ {^{\circ}C}$时不同条件下${H_{2}O_{2}}$浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（D）

A.图甲表明，其他条件相同时，${H_{2}O_{2}}$浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，${H_{2}O_{2}}$的分解速率越快
C.图丙表明，少量${Mn^{2+}}$存在时，溶液碱性越强，${H_{2}O_{2}}$的分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，$c({Mn^{2+}})$对${H_{2}O_{2}}$的分解速率影响很大

答案： D

3. （1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解过程的因素时采集的一组数据：用$10\ {mL\ H_{2}O_{2}}$制取$150\ {mL\ O_{2}}$所需的时间（秒）。

①上述实验结果体现了催化剂、温度、浓度等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响当其他条件不变，只升高温度(或增加反应物的浓度，或加入催化剂)，可以加快反应速率。
（2）某温度时，在一个$2\ {L}$的密闭容器中，${M}$、${N}$、${W}$三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为M(g)+N(g)$\rightleftharpoons$2W(g)。
②从开始至$4\ {min}$，${N}$的平均反应速率为0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹。

答案： （1）①温度 浓度 ②当其他条件不变，只升高温度(或增加反应物的浓度，或加入催化剂)，可以加快反应速率 （2）①M(g)+N(g)$\rightleftharpoons$2W(g) ②0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹

1. 基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
2. 自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。
3. 反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
4. 基元反应发生的先决条件：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。

答案： 1．基元 碰撞 3.基元反应 反应机理 4.碰撞

[交流研讨]
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，它的反应历程可能是如下两步基元反应：① I₂ ⇌ I· + I·（快） ② H₂ + 2I· ⇌ 2HI（慢），那么它的反应速率由第几步决定？

答案： ［交流研讨］ 慢反应为整个反应的决速步骤。