《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（第22题图内容：甲.向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；乙.向充满二氧化碳的塑料瓶中注入氢氧化钠浓溶液，振荡；丙.向澄清石灰水中滴加碳酸钠饱和溶液）
（1）写出甲实验中稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（2）乙实验中，滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是______。
（3）丙实验中，观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______（填化学式）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；
小红认为：只有氢氧化钙；
小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。
你认为还可能是______（写出一种猜想即可）。

答案： （1）HCl + NaOH ══ NaCl + H₂O
（2）塑料瓶变瘪
（4）①NaCl ②氢氧化钠（或氢氧化钙和氢氧化钠等合理答案）
解析：（1）甲实验中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH ══ NaCl + H₂O。
（2）乙实验中，二氧化碳能与氢氧化钠浓溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，塑料瓶变瘪。
（4）①甲实验生成氯化钠，乙实验生成碳酸钠，丙实验生成碳酸钙和氢氧化钠，将三个实验的废液倒入废液缸中，碳酸钙是沉淀，指示剂和水一定存在，氯化钠不与其他物质反应，所以一定含有的物质还有NaCl。②能使废液呈碱性的物质还可能是氢氧化钠（如果乙实验中氢氧化钠过量），或氢氧化钙和氢氧化钠（如果丙实验中氢氧化钙过量且乙实验中氢氧化钠过量）等。

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
|实验内容|预计现象|预计结论|
|----|----|----|
|取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置|①有白色沉淀，溶液呈红色|①______的猜想正确|
| |②无明显现象，溶液仍为红色|②______的猜想正确|
| |③有白色沉淀，溶液呈无色|③______的猜想正确|

答案： ①小林 ②小红 ③小云
解析：①加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀），溶液仍呈红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，所以小林的猜想正确。②加入过量氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钙，所以小红的猜想正确。③加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，所以小云的猜想正确。

23. 根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如表所示。请依据实验现象填写实验结论：
|实验|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|紫色石蕊试液|溶液变红|溶液中含有______（填离子符号）|
|氯化钡溶液|产生白色沉淀|溶液中含有______（填离子符号）|
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是可能反应后硫酸有剩余。为了进一步确认二者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，证明了混合液中含有Mg²⁺。整个实验过程中，乙同学观察到的实验现象是______。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl⁻。他设计的方案为______（写出操作和现象）。
【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。

答案： （1）H⁺；SO₄²⁻
（2）①先无明显现象，后产生白色沉淀 ②取少量混合液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
解析：（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，溶液变红说明溶液中含有H⁺；氯化钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，产生白色沉淀说明溶液中含有SO₄²⁻。
（2）①混合液中含有H⁺和Mg²⁺，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与H⁺反应生成水，无明显现象，当H⁺完全反应后，氢氧化钠再与Mg²⁺反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以观察到的现象是先无明显现象，后产生白色沉淀。②检验Cl⁻时，要先排除SO₄²⁻的干扰，可先滴加过量的硝酸钡溶液，使SO₄²⁻完全沉淀，静置后取上层清液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl⁻。操作和现象为：取少量混合液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。