《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

14. 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液过滤后得到5g白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A. Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ B. Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ C. Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻ D. Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻

答案： A
解析：①溶液无色，无Cu²⁺（B错误）；加入BaCl₂得5g沉淀，②加稀硝酸后剩3g沉淀，说明沉淀含BaSO₄（不溶于硝酸，3g）和BaCO₃（溶于硝酸，5g-3g=2g），所以原固体一定有CO₃²⁻、SO₄²⁻；Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻不能共存（会生成沉淀），所以无Ba²⁺（D错误）；溶液呈电中性，一定有阳离子Na⁺；③滤液中加AgNO₃生成白色沉淀，可能是原固体含Cl⁻或①中加入的BaCl₂引入的Cl⁻，所以Cl⁻不一定有（C错误），故一定含Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，A正确。

15. 下列从原料到制取最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A. Cu→AgNO₃→Cu(NO₃)₂溶液→NaOH→Cu(OH)₂
B. CaCO₃→高温→CaO→H₂O→Ca(OH)₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液
C. Fe→在O₂中燃烧→Fe₂O₃→H₂SO₄溶液→Fe₂(SO₄)₃溶液
D. CuO→稀HCl→CuCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→CuSO₄溶液

答案： B
解析：A项，Cu与AgNO₃反应成本高（AgNO₃贵），经济上不合理；B项，CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成NaOH，理论正确、操作可行、经济合理（原料廉价）；C项，Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄，不是Fe₂O₃，理论错误；D项，CuCl₂与Na₂CO₃反应生成CuCO₃沉淀，不是CuSO₄，理论错误，B正确。

16. 为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染，我国正在逐步推广使用车用乙醇汽油（即在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式是C₂H₅OH，在物质分类中属于____（选填“无机”或“有机”）化合物。乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____。

答案： 有机 C₂H₅OH+3O₂=点燃=2CO₂+3H₂O
解析：乙醇含碳元素，属于有机化合物；乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂=点燃=2CO₂+3H₂O。

17. 我国第四套人民币中的一元硬币材质是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑。根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是____（选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）写出Ni与CuSO₄溶液发生置换反应的化学方程式：____。

答案： （1）金属 （2）Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu
解析：（1）钢芯镀镍属于金属材料；（2）Ni活动性比H强，比Cu强（因为能与稀硫酸反应，说明活动性＞H＞Cu），所以Ni与CuSO₄反应生成NiSO₄和Cu，化学方程式为Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu。

18. 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：____。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现出的化学性质是____性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是____。

答案： （1）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ （2）氧化 海绵铁多孔隙，增大了与水和氧气的接触面积
解析：（1）红褐色氢氧化物是Fe(OH)₃，Fe、O₂、H₂O化合生成Fe(OH)₃，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃；（2）氧气在反应中提供氧，表现氧化性；海绵铁多孔隙，接触面积大，反应速率快，除氧效果好。