《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

26. 在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m₁。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后，溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m₂。
（1）m₁______m₂（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）锥形瓶的质量为______（用含m₁或m₂的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

答案： （1）＝；（2）m₁ - 80.0g - 56.0g（或m₂ - 80.0g - 反应后铁钉质量）；（3）79.6g
解析：（1）反应在密闭容器中，根据质量守恒定律，m₁=m₂。（2）锥形瓶质量=总质量m₁ - 硫酸铜溶液质量 - 铁钉质量=m₁ - 80.0g - 56.0g。（3）CuSO₄质量=80.0g×10%=8g，设反应的Fe质量为x，生成Cu质量为y，$Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu$，$\frac{56}{160}=\frac{x}{8g}$，x=2.8g；$\frac{160}{64}=\frac{8g}{y}$，y=3.2g。溶液质量=80.0g + 2.8g - 3.2g=79.6g。