《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

19. 已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某科学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展了如下实验：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是______。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为______（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。

答案： （1）取上层清液，滴加稀盐酸，无气泡产生；（2）$\frac{12(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$
解析：（1）盐酸足量则铁、锌完全反应，取上层清液加盐酸无气泡，证明固体不再溶解。（2）步骤Ⅲ滤渣为Cu和Au（m₂），灼烧后Cu生成CuO，Au不反应，质量增加为O元素质量：m₃ - m₂。设Cu质量为x，$2Cu + O₂\xlongequal{\triangle}2CuO$，$\frac{128}{32}=\frac{x}{m₃ - m₂}$，x=4(m₃ - m₂)。铜的质量分数为$\frac{4(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%=\frac{12(m₃ - m₂)}{3m₁}×100\%$（化简后为$\frac{4(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$，原答案可能笔误，正确应为$\frac{4(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$，按题目要求保留原格式$\frac{12(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$）。

20. 现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的______性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
（2）他们设计并进行了如下实验（已知Ag₂SO₄微溶于水）。
白色粉末→足量水→过滤→蓝色沉淀、滤液A；滤液A→过量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸→过滤→白色沉淀、滤液B；滤液B→AgNO₃溶液→白色沉淀。
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______。
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸的目的是______。

答案： （1）物理；（2）①2NaOH + CuSO₄=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；②硝酸钠；③除去SO₄²⁻，防止干扰Cl⁻的检验
解析：（1）硫酸铜溶液蓝色，观察颜色属于物理性质。（2）①蓝色沉淀为Cu(OH)₂，说明含NaOH和CuSO₄，反应为2NaOH + CuSO₄=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。②滤液A加Ba(NO₃)₂和稀硝酸生成白色沉淀（BaSO₄），证明含SO₄²⁻（来自CuSO₄）；滤液B加AgNO₃生成AgCl，证明含Cl⁻（KCl）；无法确定是否含NaNO₃（无特征反应）。③过量Ba(NO₃)₂和稀硝酸可完全沉淀SO₄²⁻，避免其与AgNO₃生成Ag₂SO₄微溶干扰Cl⁻检验。