《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

21. 含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应的实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？同学们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外，可能还有其他离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入足量金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是______的。
（2）为了验证猜想二，同学们上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，如表所示。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是______。
溶液浓度：溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色：黄色 绿色 蓝色

答案： （1）错误；（2）加水稀释
解析：（1）加锌只生成红色Cu，说明溶液中只有Cu²⁺，无Fe²⁺等其他离子，猜想一错误。（2）由表可知，溶液很稀时呈蓝色，故加水稀释可降低浓度得到蓝色溶液。

22. 老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡。
实验方案 实验现象 实验结论
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为Fe₂O₃
______ 粉末为Cu
将上述表格补充完整，并写出“红色粉末全部消失”的化学方程式：______。
（2）定量实验：
取该红色粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却，实验装置如图所示。
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。装置B用于吸收CO₂并收集CO，其中盛放的试剂最好是______。
A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 水

答案： （1）红色粉末不溶解，无明显现象；Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O；（2）①排尽装置内空气，防止爆炸；②红色粉末变黑；A
解析：（1）Cu与稀盐酸不反应，现象为红色粉末不溶解；Fe₂O₃与HCl反应生成FeCl₃（棕黄色），方程式Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O。（2）①CO易燃易爆，先通CO排空气防爆炸。②Fe₂O₃被CO还原为Fe，红色粉末变黑；NaOH溶液吸收CO₂能力强，且不与CO反应，可收集CO，选A。

23. 某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验。
混合气体→A（KMnO₄浓溶液）→B（品红溶液）→C（Ba(OH)₂浓溶液）→D（澄清石灰水）→E（氧化铜）
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是______。

答案： 吸收SO₂并检验SO₂是否被除尽
解析：装置A中KMnO₄浓溶液用于吸收SO₂（防止干扰CO₂检验），装置B中品红溶液不变色则证明SO₂已被A完全吸收，故A的作用是吸收SO₂并检验其是否除尽。