《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

16. 世界是由物质组成的，请根据下列物质的性质和用途填空（填字母）：
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 消石灰 D. 碳酸钠
（1）用于中和酸性土壤的是______。
（2）水溶液呈碱性的盐是______。
（3）腌制食品时用到的是______。

答案： （1）C
（2）D
（3）B
解析：（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选C。
（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其水溶液显碱性，故选D。
（3）氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，可用于腌制食品，故选B。

17. 氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，这两种试剂依次为______，实验中反应的化学方程式为______。

答案： 2NaOH + CO₂ ══ Na₂CO₃ + H₂O；过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）、无色酚酞试液；CaCl₂ + Na₂CO₃ ══ CaCO₃↓ + 2NaCl（或BaCl₂ + Na₂CO₃ ══ BaCO₃↓ + 2NaCl等）
解析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH + CO₂ ══ Na₂CO₃ + H₂O。要确定氢氧化钠溶液部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。首先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可检验并除去碳酸钠，反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ ══ CaCO₃↓ + 2NaCl（或BaCl₂ + Na₂CO₃ ══ BaCO₃↓ + 2NaCl等）；然后滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质。

18. （1）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
①打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有______性。
②用水稀释浓硫酸时，______（填操作），并用玻璃棒不断搅拌即可。
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
（第18题图内容：硝酸铵，化学式NH₄NO₃，含氮量≥30%，注意事项：密封保存、防潮防晒、结块时不能用铁锤砸碎）
①从图中可以判断硝酸铵应具有的性质有______。
A. 易潮解
B. 撞击易爆炸
C. 受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液，并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐、氨气和水，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：______。

答案： （1）①挥发 ②将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
（2）①AB ②酸性 ③2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ $\xlongequal{\triangle}$ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
解析：（1）①浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口出现白雾。②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。
（2）①由注意事项“密封保存、防潮防晒”可知硝酸铵易潮解；“结块时不能用铁锤砸碎”可知硝酸铵撞击易爆炸，故选AB。②常温下溶液的pH=6，小于7，该盐溶液呈酸性。③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ $\xlongequal{\triangle}$ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。

19. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——侯氏制碱法。生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃ + CO₂ + H₂O ══ NH₄HCO₃；
②NH₄HCO₃ + NaCl ══ NaHCO₃↓ + NH₄Cl；
③2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
（1）过程②中涉及的基本反应类型是______。
（2）过程②中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是______。
（3）将过程②中所得的滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是______。

答案： （1）复分解反应
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）氯化铵的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小
解析：（1）过程②是NH₄HCO₃与NaCl反应生成NaHCO₃沉淀和NH₄Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）将食盐磨细，可以增大食盐与NH₄HCO₃溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）将滤液浓缩后降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl仍留在溶液中，是因为氯化铵的溶解度受温度影响较大，温度降低，其溶解度显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，温度降低，其溶解度变化不大。