《2025年骄子1号九年级化学上册人教版》

1. 图1所示为木炭还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下：

(1)写出该反应的化学方程式：C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑。证明生成了二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。
(2)给酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。
(3)刚开始加热时,澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑浊,原因是刚开始排出的是装置内的空气。
(4)实验结束应先B(填字母序号)。
A. 撤离酒精灯
B. 将导管移出石灰水
C. 拔掉橡胶塞
(5)取一定量的木炭和氧化铜按下列比例混合,用上图所示装置进行实验,结果如下：
|实验序号|木炭粉与氧化铜的质量比|反应后物质的颜色、状态|
|1|1:9|红色固体,有金属光泽,混有少量黑色物质|
|2|1:10|混有很少量黑色物质|
|3|1:11|混有极少量黑色物质|
|4|1:12|无黑色物质|
|5|1:13|混有较多黑色物质|

解释与结论：由此得到的结论是木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1:12。
反思与评价：没有进行质量比为1:14的实验,理由是1:13时氧化铜已过量，1:14会更过量，无实验必要。
(6)探究一：检验产物成分。
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体；Cu₂O + H₂SO₄(稀硫酸) = CuSO₄ + Cu + H₂O,硫酸铜溶液呈蓝色,铜与稀硫酸不反应。
【猜想与假设】暗红色固体除含有铜外还可能含有Cu₂O。
【实验探究】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,观察到的现象是固体部分溶解，溶液变蓝色。
【结论】暗红色固体含有Cu₂O。
(7)探究二：测定产物中Cu₂O的含量。
【查阅资料】
①硫酸难挥发,而盐酸有挥发性；
②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳。
【实验设计】为测定红色固体(由铜和氧化亚铜组成)中氧化亚铜的质量分数,小组同学设计了如下两种方案：
甲方案：称取10g红色固体,加入足量稀硫酸使其充分反应,过滤(填操作名称)、洗涤、干燥、称量,得剩余红色固体的质量为8g,由此算出红色固体中氧化亚铜的质量分数为36%。根据这一数据可算出10g红色固体样品中铜元素的质量分数为96%。
乙方案：实验原理为Cu₂O + H₂ $\xlongequal{\triangle}$ 2Cu + H₂O。称取一定质量的固体样品,用图2所示装置进行实验(固定装置略),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

①装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，影响实验结果；
②若不加装置e,实验结果会偏大(填“大”或“小”),原因是空气中的水蒸气会进入装置d，导致测定的水的质量偏大；
③点燃酒精灯前的部分操作如下,正确的顺序是CBDA(填字母序号)。
A. 打开K₂,关闭K₁
B. 检查装置的气密性
C. 连接仪器
D. 关闭K₂,打开K₁,通氢气一段时间
【拓展反思】
①还可通过测定反应前后装置c(填“a”“b”或“c”)的质量达到测定产物中Cu₂O的含量的目的。
②乙方案中点燃酒精灯前要通氢气一段时间,其目的是排出装置内的空气,不这样做可能带来哪些影响？氢气与空气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气进入装置d，导致测定结果偏大(答两点)。

答案：
(1)C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑；澄清石灰水变浑浊
(2)集中火焰，提高温度
(3)刚开始排出的是装置内的空气
(4)B
(5)木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1:12；1:13时氧化铜已过量，1:14会更过量，无实验必要
(6)固体部分溶解，溶液变蓝色
(7)过滤；96%
①盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，影响实验结果
②大；空气中的水蒸气会进入装置d，导致测定的水的质量偏大
③CBDA
①c
②氢气与空气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气进入装置d，导致测定结果偏大