《2025年新课程能力培养九年级化学上册人教版》

7. 已知 $ CaCO_{3} \stackrel{高温}{=} CaO + CO_{2}↑ $,同学们从砂石场采集到一些石灰石(主要成分为 $ CaCO_{3} $),他们取 60 g 该石灰石进行高温加热(所含杂质在加热过程中不发生变化),测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如下表。

请回答下列问题。
(1) 当石灰石完全反应后,生成 $ CO_{2} $ 的质量为22g。
(2) 二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3:8。
(3) 石灰石样品中含有碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)

答案： （1）$22\mathrm{g}$
（2）$3:8$
（3）解：设石灰石样品中含有碳酸钙的质量是x。
$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{高温}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$
100 44
x $22\mathrm{g}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{22\mathrm{g}}$
$x=50\mathrm{g}$
答：石灰石样品中含有碳酸钙的质量是$50\mathrm{g}$。

8. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称取 6 g 该生铁样品放入烧杯中,向其中加入 100 g 稀硫酸,恰好完全反应(杂质不参与反应,$ Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑ $)。测得的实验数据如图。

请计算：
(1) 完全反应后生成氢气的质量为0.2g。
(2) 该样品中铁的质量分数。(保留到小数点后 1 位)

答案： （1）$0.2$
（2）解：设该样品中铁的质量为x。
$\mathrm{F}\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}=\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
56 2
x $0.2\mathrm{g}$
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2\mathrm{g}}$
$x=5.6\mathrm{g}$
铁的质量分数=$\frac{5.6\mathrm{g}}{6\mathrm{g}}× 100\%\approx 93.3\%$
答：该样品中铁的质量分数为$93.3\%$。