《2025年课堂点睛九年级化学上册人教版宁夏专版》

1. 化学反应 $2A + B = C + D$ 中,$7gA$ 与 $20gB$ 恰好完全反应生成 $16gC$,已知 $D$ 的相对分子质量为 $44$,则下列说法正确的是 (C)
A.$B$ 的相对分子质量是 $40$
B.$A$ 的相对分子质量是 $28$
C.$14gA$ 完全反应可生成 $22gD$
D.$A$、$B$、$C$、$D$ 中,$C$ 的相对分子质量最大

答案： C

2. 在化学反应 $A + B_{2} = AB_{2}$ 中,$A$ 与 $B_{2}$ 反应的质量关系如图所示,现将 $8gA$ 和 $5gB_{2}$ 充分反应,则生成 $AB_{2}$ 的质量是 (A)

A.$10g$

B.$13g$
C.$16g$
D.$18g$

答案： A

3. 如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表所示：(已知 $H - 1$ $O - 16$)


(1)反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。
(2)反应生成氧气的质量为0.8g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。

答案：
(1)加快过氧化氢分解的速率
(2)0.8
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂${\xlongequal{MnO_2}}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\mathrm{g}}$
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g。

4. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验：称取 $10g$ 石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为 $6.7g$(反应的化学方程式为 $CaCO_{3}\stackrel{高温}{=}CaO + CO_{2}\uparrow$,假设杂质不参与反应)。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(相对原子质量 $C - 12$,$O - 16$,$Ca - 40$)

答案： 解:反应生成的 CO₂的质量为 10g-6.7g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO₃${\xlongequal{高温}}$CaO+CO₂↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3\mathrm{g}}$
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数:$\frac{7.5\mathrm{g}}{10\mathrm{g}}$×100%=75%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。

5. 氢气和氧气的混合气体共 $5g$,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成 $4.5g$ 的水,关于原混合气体的说法中正确的是 (B)
①可能是 $2.5g$ 氢气和 $2.5g$ 氧气
②可能是 $1g$ 氢气和 $4g$ 氧气
③可能是 $0.5g$ 氢气和 $4.5g$ 氧气
④可能是 $0.5g$ 氢气和 $4g$ 氧气
A.只有①正确
B.只有②③正确
C.①②③都正确
D.只有④正确

答案： B

6. 将 $6g$ 硫在一定量的氧气中燃烧：

分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的 $SO_{2}$ 之间的质量比为1:1:2。
(2)第二次硫与氧气刚好完全反应。
(3)在第一次实验中硫有剩余,剩余3g。
(4)在第三次实验中氧气有剩余,剩余6g。

答案：
(1)1:1:2
(2)二
(3)硫 3
(4)三 6