《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

(二)认识盐的一些性质
1. 实验步骤
(1)取3支试管,编号为①②③,分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液,观察到的现象是都产生白色沉淀。再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸,振荡后观察到的现象是试管①②无明显现象，试管③有气泡产生，沉淀消失。
(2)取3支试管,编号为①②③,分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液,在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液,观察到的现象是都产生白色沉淀。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸,振荡后观察到的现象是试管①②无明显现象，试管③有气泡产生，沉淀消失。
2. 实验结论
氯化银和硫酸钡是两种难溶于稀硝酸的白色沉淀,碳酸钡、碳酸银虽然也是白色沉淀,但它们都能溶于稀硝酸。向上述白色沉淀中加入稀硝酸的主要目的是排除碳酸盐的影响。
注意点① 物质检验与鉴别实验方案设计时,要先确定待检验或鉴别的离子,再用与这种离子结合后有明显现象(沉淀、气体、颜色变化等)的试剂或方法,且需要尽量避免离子间的相互干扰。
注意点② 检验$Cl^{-}和SO_{4}^{2-}$时,先用$BaCl_{2}或Ba(NO_{3})_{2}鉴别出SO_{4}^{2-}$,不可先用$AgNO_{3}检验Cl^{-}$,因为硫酸银微溶也会有白色沉淀形成。

答案： 1.
(1)都产生白色沉淀 试管①②无明显现象，试管③有气泡产生，沉淀消失
(2)都产生白色沉淀 试管①②无明显现象，试管③有气泡产生，沉淀消失
2. 排除碳酸盐的影响

1. 实验小组的同学们为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
(1)按图7-2所示进行实验,甲中发生反应的化学方程式为${Ca(OH)_{2} + 2HCl \xlongequal{} CaCl_{2} + 2H_{2}O}$。
(2)为确定两个实验后剩余物的成分,继续实验:
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中,发现红棕色固体消失,溶液变为黄色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中,为确定溶质成分,下列实验方案中,可行的是B(填字母)。
A. 将烧杯久置于空气中,杯内物质质量增加(忽略水的蒸发)
B. 向烧杯内通入二氧化碳,变浑浊
C. 向烧杯内加入足量稀盐酸,没有气泡产生
D. 向烧杯内加入氯化铵并微热,产生有氨味的气体

答案：
(1)$ {Ca(OH)_{2} + 2HCl \xlongequal{} CaCl_{2} + 2H_{2}O} $
(2)①黄 ②B

2. 课外探究小组的同学们对一包白色固体(可能由$NaCl$、$Na_{2}SO_{4}$、$Na_{2}CO_{3}和NaNO_{3}$的一种或几种组成)进行了实验,且每步实验中均加入足量的试剂至充分反应。实验过程、现象如图7-3所示。

(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是会引入氯离子，干扰氯化钠的检验(合理均可)。
(2)滴加$Ba(NO_{3})_{2}$的目的是检验是否含有硫酸钠。
(3)滴加过量稀硝酸的作用是检验是否有碳酸钠，并确保碳酸钠被除尽。
(4)通过计算推断:原白色固体的成分为$ {NaCl} $ 和 $ {NaNO_{3}} $。

答案：
(1)会引入氯离子，干扰氯化钠的检验(合理均可)
(2)检验是否含有硫酸钠
(3)检验是否有碳酸钠，并确保碳酸钠被除尽
(4)$ {NaCl} $ 和 $ {NaNO_{3}} $