《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

(二)盐酸的化学性质
1. 实验步骤
(1)在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,现象是产生白色沉淀,该反应的化学方程式为$HCl+AgN{O}_{3}= AgCl\downarrow +HN{O}_{3}$。
(2)把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。现象是试管中产生大量的气泡,燃着的火柴熄灭,该反应的化学方程式为$CaC{O}_{3}+2HCl= CaC{l}_{2}+C{O}_{2}\uparrow +{H}_{2}O$。
(3)取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是$F{e}_{2}{O}_{3}$),观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部,向试管中滴加少量稀盐酸,振荡。过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净。写出铁钉表面和溶液颜色发生的变化:铁锈消失,溶液变黄色,过一会儿有气泡产生,溶液又变为浅绿色。铁锈与盐酸反应的主要化学方程式为$F{e}_{2}{O}_{3}+6HCl= 2FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O$。
(4)向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸,微微加热。现象是黑色固体消失,溶液变蓝色,反应的化学方程式为$CuO+2HCl\xlongequal{\triangle }CuC{l}_{2}+{H}_{2}O$。
2. 实验结论
盐酸能与许多物质发生化学反应,如与某些盐、金属氧化物等反应。
注意点 ② 氯化银白色沉淀难溶于稀硝酸,该性质常用于检验氯离子($C{l}^{-}$)的存在,鉴定氯离子时加入稀硝酸的目的是排除碳酸根离子($C{O}_{3}^{2-}$)的干扰。
注意点 ③ 稀盐酸除铁钉上铁锈的现象要描述完整:铁锈消失、溶液变黄。若盐酸过量,铁钉表面还会产生气泡,这是铁与盐酸发生置换反应的现象。当溶液中出现气泡时,溶液中存在的金属阳离子有$F{e}^{3+}$、$F{e}^{2+}$。

答案： 1.
(1)产生白色沉淀
(2)试管中产生大量的气泡,燃着的火柴熄灭
(3)铁锈消失,溶液变黄色,过一会儿有气泡产生,溶液又变为浅绿色
(4)黑色固体消失,溶液变蓝色

1. 浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中,溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?小湖通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯,各倒入40毫升3%的稀盐酸,分别标为甲和乙。
②甲密封,液体的体积不变。乙敞口放置于空气中至液体的体积变为20毫升(溶液密度变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液,再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30毫升、26毫升。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,看到的“白雾”实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
(2)实验中,“恰好完全反应”的判断依据:溶液颜色恰好由红色变成紫色。
(3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后,溶质质量分数变大,依据是盐酸的体积变成原来的一半,所消耗的氢氧化钾溶液的体积大于密封组的一半。

答案：
(1)挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴
(2)恰好由红色变成紫色
(3)盐酸的体积变成原来的一半,所消耗的氢氧化钾溶液的体积大于密封组的一半

2. 小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时,发现实验现象如下:
①初始阶段溶液逐渐变成黄色,不久看到铁钉的表面有少量气泡产生。
②溶液放置一段时间后,不再有气泡产生,却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。
(1)实验中产生气泡的原因是铁与硫酸反应生成氢气。
(2)关于最终溶质的成分,小科和同学们有不同的观点:
观点一:只有$FeS{O}_{4}$。
观点二:既有$FeS{O}_{4}$,也有$F{e}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}$。
查阅资料后发现:$F{e}^{3+}$与无色硫氰化钾溶液相遇会变成血红色。于是小科取少量溶液,滴加几滴硫氰化钾溶液,观察到无明显现象(或溶液没有出现血红色),则观点二不成立。
(3)溶液为什么由黄色变成浅绿色?同学们有下列猜想:
猜想一:可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。
猜想二:可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。
猜想三:可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。
若想验证猜想二,则需进行的实验操作是将铁放入硫酸铁溶液中,观察溶液的颜色变化。
(4)实验证明猜想二正确,且该反应是化合反应,请写出反应的化学方程式:${Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{3}=3FeSO_{4}}$。

答案：
(1)铁与硫酸反应生成氢气
(2)无明显现象(或溶液没有出现血红色)
(3)将铁放入硫酸铁溶液中,观察溶液的颜色变化
(4)${Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{3}=3FeSO_{4}}$