《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

(一)浓硫酸的性质
1. 实验步骤
(1)取一瓶浓硫酸,观察浓硫酸的黏度。
(2)取一只盛有50毫升水的烧杯,把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁,有何感觉?
(3)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上。
2. 实验现象
浓硫酸是一种黏稠的液体,滴在纸片上使纸片变黑(碳化)。
3. 实验结论
浓硫酸溶于水能放出大量的热,浓硫酸具有脱水性。

答案： 2. 黏稠 变黑(碳化)
3. 大量的热 脱水性

(二)稀硫酸的化学性质
1. 实验步骤
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、$Fe_2O_3$粉末、CuO粉末、$Cu(OH)_2$固体、$BaCl_2$溶液的试管中,如图3-1所示。

2. 实验现象
(1)在锌粒(Zn)中:有气泡产生。
(2)在$Fe_2O_3$粉末中:Fe₂O₃ 粉末消失且溶液变为黄色。
(3)在CuO粉末中:黑色 CuO 粉末消失且溶液变为蓝色。
(4)在$Cu(OH)_2$固体中:蓝色固体消失且溶液变为蓝色。
(5)在$BaCl_2$溶液中:产生白色沉淀。
3. 实验结论
(1)稀硫酸能跟某些金属反应,如:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑(合理均可)。
(2)稀硫酸能跟金属氧化物反应,如:Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O(合理均可)。
(3)稀硫酸能跟碱反应,如:Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O(合理均可)。
(4)稀硫酸能跟某些盐反应,如:BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl(合理均可)。

答案： 2.
(1)有气泡产生
(2)Fe₂O₃ 粉末消失且溶液变为黄色
(3)黑色 CuO 粉末消失且溶液变为蓝色
(4)蓝色固体消失且溶液变为蓝色
(5)产生白色沉淀
3.
(1)某些金属 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑(合理均可)
(2)金属氧化物 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O(合理均可)
(3)碱 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O(合理均可)
(4)某些盐 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl(合理均可)

1. 同学们准备用稀硫酸进行实验,老师发现稀硫酸已被用完,于是指导同学们用如图3-2所示的操作配制稀硫酸。

(1)图中物质A为______浓硫酸(填“浓硫酸”或“水”)。
(2)实验过程中,小明发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离,说明该过程______放热(填“吸热”或“放热”)。
(3)若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应先用干布拭去,再用大量水冲洗,然后用______A(填字母)冲洗。
A. 碳酸氢钠溶液
B. 硼酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氢氧化钙溶液

答案：
(1)浓硫酸
(2)放热
(3)A