《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

1. 实验步骤
(1)将一只生鸡蛋(或螺蛳壳)放到盛有稀盐酸的容器中,如图16-1所示,观察到如下现象:鸡蛋壳(或螺蛳壳)表面有气泡生成。

(2)2分钟后,将生鸡蛋从酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化?蛋壳表面变得粗糙。
(3)将鸡蛋继续放置在稀盐酸中,10分钟后取出,用水冲洗干净,蛋壳又发生了什么变化?蛋壳变软。解释上述变化的原因:蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
2. 实验结论
酸与盐的反应是化合物之间的相互转化中的一种,酸与盐的反应类型一般是复分解反应。

答案： 1.
(1)鸡蛋壳(或螺蛳壳)表面有气泡生成
(2)蛋壳表面变得粗糙
(3)蛋壳变软 蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水

(1)氢氧化钠的俗名为烧碱(或火碱、苛性钠)。
(2)在工业上,碳酸钠广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂(合理均可)等。
(3)碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是有气泡产生。
(4)$Na_{2}CO_{3}$转化为NaOH的化学方程式为${Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(或${Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} \xlongequal{} BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$)。

答案：
(1)烧碱(或火碱、苛性钠)
(2)洗涤剂(合理均可)
(3)有气泡产生
(4)${Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} \xlongequal{} CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(或${Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} \xlongequal{} BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$)

1. 实验目的
(1) 了解酸、碱、盐的化学性质及相互关系。
(2) 能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
2. 实验器材
氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、6支试管。
3. 实验过程及现象
(1) 鉴别表中的各组物质。

(2) 现有4包白色粉末,它们分别是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠中的一种,请通过实验一一加以鉴别。
a. 设计实验方案：取4支试管,标记为A、B、C、D,各取少量白色粉末倒入对应的试管中,加水溶解。若观察到其水溶液呈蓝色,则原白色粉末是硫酸铜。在剩下的三支试管中分别滴入1~2滴酚酞试液,则溶液变红对应的原白色粉末是氢氧化钠。在剩下的两支试管中分别滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀对应的原白色粉末是氯化钠,无明显现象对应的原白色粉末是硝酸钾。
b. 按实验方案进行实验,并记录实验现象。
c. 根据实验现象,得出结论。
d. 写出实验过程中发生反应的化学方程式：$ NaCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NaNO_3 $。

答案：
(1)稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 食盐水 石灰水 烧碱溶液
(2)硫酸铜 氢氧化钠 硝酸银溶液 氯化钠 硝酸钾
$ NaCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + NaNO_3 $