《2024年优加学案课时通九年级化学全一册鲁教版54制》

8. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A. 20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为20%
B. 20 mL浓硫酸与80 mL水混合后得到100 mL稀硫酸
C. 20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%
D. 溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

答案： D

9. 对于100 g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①加入10 g水；
②加入10 g同种溶质，且完全溶解；
③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10 g；
④蒸发掉10 g水，无晶体析出。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④
B. ①③④②
C. ④③②①
D. ④②③①

答案： B

10. 将20 ℃时某KNO₃溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10 g水，析出a g晶体；第二份恒温蒸发掉20 g水，析出b g晶体。则a与b的关系正确的是( )
A. 2a = b
B. 2a≤b
C. 2a≥b
D. 2a＜b

答案： B　解析:如果开始时的$KNO_3$溶液是饱和溶液，则蒸发掉20g水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即$b = 2a$;如果开始时的$KNO_3$溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后蒸发10g水析出晶体的质量小，即$2a ＜ b$，所以$a$与$b$的关系是$2a\leq b$。

11. 应用题 某注射用的药液配制方法：①把1.0 g药品溶于水制成4.0 mL溶液a；②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；③取0.2 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1 g/cm³。则最终得到的药液溶液c的溶质质量分数为( )
A. 25%
B. 0.25%
C. 0.5%
D. 0.05%

答案： C

12. 过氧化氢(H₂O₂)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明配制了400 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为______g，溶剂质量为______g。
(2)小明从上述溶液中取出300 g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为______。

答案：
(1)20　380　
(2)5%

13. 现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液。
(1)该硝酸钠溶液中含有的溶质质量为______g，溶剂的质量为______g。
(2)若向该溶液中加入20 g水，则所得溶液的溶质质量分数为______。
(3)若向该溶液中加入20 g硝酸钠，且硝酸钠全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为______。
(4)若使该溶液的溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______g。
(5)若使该溶液的溶质质量分数变为20%，则应蒸发水______g。
(6)若使该溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水______g。

答案：
(1)8　72　
(2)8%　　
(3)28%　　
(4)10　
(5)40
(6)80

14. 科学思维 下图为某品牌乙醇(C₂H₅OH)消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1.0 g/mL，V/V是体积比)

请回答下列问题。
(1)乙醇由______(填元素符号)元素组成，配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为______(填最简整数比)。
(2)该乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

答案：
(1)C、H、O　3:1
(2)配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3:1,则75mL乙醇加入25mL水。75mL乙醇的质量为75mL×0.8g/mL = 60g。该消毒液中,乙醇的质量分数为$\frac{60g}{60g + 25mL×1.0g/mL}×100\% = 70.6\%$。答:该乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。