《2024年优加学案课时通九年级化学全一册鲁教版54制》

1.(2023·杭州中考)有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.稀硫酸
D.硝酸钡溶液

答案： 1. D

2.(2023·牡丹江中考)除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是( )

答案： 2. A

3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A.$CuSO_4$、$NaOH$、$NaCl$
B.$Na_2CO_3$、$Ca(OH)_2$、$HCl$
C.$FeCl_3$、$FeSO_4$、$NaNO_3$
D.$Ba(NO_3)_2$、$NaCl$、$H_2SO_4$

答案： 3. D

4.下列实验方案不能达到目的的是( )
A.除去$CO_2$气体中混有的少量$CO$，可将混合气体通过足量灼热的$CuO$粉末
B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出$NaOH$、$NaCl$、$HCl$、$FeCl_3$四种溶液
C.除去$CuCl_2$溶液中混有的少量$FeCl_2$，可加入适量铁粉，过滤
D.鉴别$NH_4NO_3$固体和$NaOH$固体，可以加水溶解

答案： 4. C 解析：CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；FeCl₃溶液是黄色的，能与FeCl₃溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；适量铁粉能与CuCl₂反应生成FeCl₂和铜，再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；NH₄NO₃固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，可以鉴别。

5.要将$KCl$、$MgCl_2$和$BaSO_4$的固体混合物逐一分离出来，应加入的试剂及正确的顺序是( )
A.水、$AgNO_3$溶液、稀硝酸
B.水、$NaOH$溶液、稀盐酸
C.水、$KOH$溶液、稀盐酸
D.水、$KOH$溶液、稀硫酸

答案： 5. C

6.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是( )

答案： 6. D 解析：CO₂和HCl均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A错误；Cu灼烧会生成CuO，不但没除去杂质还把原物质除去了，B错误；NH₄NO₃能与适量的熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，C错误；H₂SO₄能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。

7.(双选)下列提纯物质(括号内物质为杂质)的方法正确的是( )

答案： 7. AB

8.(双选)现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是( )
A.该白色粉末中一定含有氯化钠
B.该白色粉末的组成最多有四种情况
C.步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D.步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g

答案： 8. BD 解析：现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钙中的一种或两种。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙。步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸根离子，则白色粉末中一定含有硫酸镁。步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯离子，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠。综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。A. 由于步骤3中加入了过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以步骤4无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误；B. 由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁、碳酸钙、氯化钠，③硫酸镁、碳酸钙、氢氧化钠，④硫酸镁、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确；C. 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氯化钡，可能含有氯化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种(钠离子、镁离子和钡离子)，错误；D. 由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则：
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　　　　1.76g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.76 g}$ $x = 4 g$
则白色粉末中剩余固体的质量为24g - 4g = 20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，
2NaOH+MgSO₄ = Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
80　　　　120　　　　　　　　　58
8g　　　　12g　　　　　　　　　5.8g
可知，8g + 12g = 20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g + 4g = 9.8g，正确。故选BD。