《2024年优加学案课时通九年级化学全一册鲁教版54制》

6. 除去食盐溶液中的$Na_{2}SO_{4}$和$CaCl_{2}$杂质的操作有：①加入过量$BaCl_{2}$溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量$Na_{2}CO_{3}$溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①⑤②③④
B. ③①⑤②④
C. ①③⑤④②
D. ⑤③②①④

答案： A　解析:硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子除去;钙离子用碳酸根离子沉淀，除去钙离子可加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为①⑤②③④.

7.（传统文化）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是（ ）
A. 加热
B. 结晶
C. 蒸发
D. 过滤

答案： D

8.（2023·银川四模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发
B. 甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度
C. 乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为$1 g·cm^{-3}）$
D. 乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少

答案： D　解析:粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，A错误。步骤④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，B错误。配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，C错误。乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，且使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要量少，D正确。

9. 海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。如图所示能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A％)与蒸发时间(t)的关系的是（ ）

答案： C

10.（应用题）海水晒盐可得到大量粗盐。某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，产生的$H_{2}$和$Cl_{2}$还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。相关说法不正确的是（ ）

A. H_{2}和Cl_{2}制盐酸，发生的化学反应为$H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2HCl$
B. 精制时去除粗盐中的$Ca^{2+}、$$Mg^{2+}、$$SO_{4}^{2-}，$依次加入的试剂顺序为NaOH、$Na_{2}CO_{3}、$$BaCl_{2}、$HCl
C. 电解时发生的反应为$2NaCl + 2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2NaOH + H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow$，该过程电能转化为化学能
D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液

答案： B　解析:精制时去除粗盐中的$\mathrm{Ca}^{2 + }$、$\mathrm{Mg}^{2 + }$、$\mathrm{SO}_{4}^{2 - }$，由于每一步为使杂质完全沉淀，加入的除杂剂都要过量，所以后期需要把加入的过量除杂剂去除，所以依次加入的试剂顺序应为$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{BaCl}_{2}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{HCl}$，这样过量的氯化钡可以用碳酸钠进行沉淀，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，最后盐酸在蒸发时挥发掉。B错误。

11.（传统文化）我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为________。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15％），用于煎炼海盐。1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
（3）氯化钠在生产生活中的用途之一是________。

答案：
(1)蒸发结晶
(2)150
(3)作调味品