《2024年优加学案课时通九年级化学全一册鲁教版54制》

8. 向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，相关量的变化如图所示，下列说法错误的是(　　　)

A. 纵坐标Y可以表示烧杯内溶液的质量
B. 加入m₁g铁粉充分反应后，烧杯内有两种固体单质
C. 加入m₂g铁粉充分反应后，烧杯内溶液的颜色为浅绿色
D. 加入m₃g铁粉充分反应后，烧杯内溶液中只有一种金属离子

答案： B

9. (2023·齐齐哈尔中考)将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是(　　　)
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g

答案： D　解析:由金属活动性$Mg＞Cu＞Ag$知,将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,镁先与$AgNO_{3}$反应生成硝酸镁和银,$AgNO_{3}$反应完,若还有镁粉,镁才能与$Cu(NO_{3})_{2}$反应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色,则说明滤液中一定不含硝酸铜,可能是恰好完全反应,则滤渣中不一定含有镁,A错误。若向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有银,可能含有铜,B错误。若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子,可能含有银离子,C错误。

10. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图所示四组实验。下列说法错误的是(　　　)

A. 通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B. 通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C. 实验④中若X为Cu，Y为FeSO₄溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D. 实验④中若X为Cu，Y为AgNO₃溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag

答案： B　解析:①中产生气泡,是因为铁与稀硫酸反应生成了氢气,说明铁排在氢前面,②中铜与稀硫酸不反应,说明铜排在氢后面,能验证金属活动性$Fe＞Cu$,③中铁表面析出银白色固体,是因为铁与硝酸银反应生成了银,说明铁比银活泼,但不能比较铜和银的活动性,B错误。

11. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。以下结论合理的是(　　　)

A. 据图像可知，金属镁比金属锌活动性强
B. 若两种金属都有剩余，两者得到的氢气质量相同
C. 若硫酸有剩余，两者得到氢气的质量相同
D. 若两种金属完全溶解，两者消耗硫酸的质量相同

答案： B　解析:题图是产生氢气的质量与消耗硫酸的质量之间的关系,不能判断镁和锌的金属活动性,A不合理;若两种金属都有剩余,说明硫酸不足,生成氢气质量取决于反应的硫酸的质量,两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸,说明硫酸质量相等,因此两者得到的氢气质量相同,B合理;稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系如下:
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$
24　　98　　　　　　　　　2
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
65　　98　　　　　　　　　2
由以上质量关系可知,若硫酸有剩余,说明硫酸过量,生成氢气的质量取决于金属的质量,相等质量的镁、锌完全反应时,镁反应生成的氢气多,因此两者得到氢气的质量不相同,C不合理;由以上质量关系可知,若两种金属完全溶解,两者消耗硫酸的质量不相同,即镁消耗的硫酸多,D不合理。

12. (2023·遂宁中考)学习了金属与盐反应的知识，小雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究。
[提出问题]滤液中溶质是什么?
[猜想与假设]猜想一：AgNO₃；
猜想二：Zn(NO₃)₂；
猜想三：AgNO₃、Zn(NO₃)₂。
经分析猜想一错误，其理由是________________。
[设计并进行实验]
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[反思与拓展]
(1)反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。
(2)滤渣中含有________。

答案： [猜想与假设]在金属活动性顺序中,锌排在银前面,故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来,而锌会以锌离子的形式存在于溶液中,故滤液中的溶质不可能只有硝酸银
[设计并进行实验]产生白色沉淀　$AgNO_{3} + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$
[反思与拓展]
(2)Ag