《2024年优加学案课时通九年级化学全一册鲁教版54制》

9. (2023·濮阳二模)鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的方法错误的是( )
A. 滴加稀盐酸
B. 滴加氯化钙溶液
C. 滴加无色酚酞试液
D. 滴加氢氧化钡溶液

答案： 答案：C
解析：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以滴加无色酚酞试液不能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，C错误；滴加稀盐酸，碳酸钠溶液会产生二氧化碳气体，有气泡产生，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，A正确；滴加氯化钙溶液，碳酸钠溶液会产生碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠溶液与氯化钙溶液不反应，B正确；滴加氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液会产生碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液不反应，D正确。

10. (2023·兰州中考)向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加

答案： 答案：B
解析:向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7,说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则$a\rightarrow b$过程，溶液的酸性逐渐减弱，A错误。b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，B正确。C点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，C错误。$a\rightarrow b\rightarrow c$过程，溶液中氯化钠的质量不断增加;$c\rightarrow d$的过程是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠质量不再变化，D 错误。

11. (2023·福州模拟)下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存且为无色溶液的是( )
A. Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
B. Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻
C. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

答案： 答案：A
解析：pH = 1的水溶液显酸性，溶液中含有大量的氢离子。B中氢氧根离子会与氢离子结合生成水，不能大量共存，B错误；C中铜离子在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，C错误；D中碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；A中四种离子在酸性溶液中不会相互结合生成沉淀、气体或水，且溶液为无色，能大量共存，A正确。

12. (2023·苏州中考)部分盐和酸的溶解性(20℃)如图所示。下列说法不正确的是( )



A. 盐酸是挥发性酸
B. MgSO₄是可溶性盐
C. 常温下溶解度CaCO₃＞CaSO₄
D. 常温下，MgSO₄溶液与稀盐酸不发生反应

答案： 答案：C
解析:碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度$\mathrm{CaCO}_{3}＜\mathrm{CaSO}_{4}$，C错误。

13. 某同学在家中找到一种白色粉末，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下图所示：

下列选项对此粉末成分判断正确的一项是( )
A. 该粉末一定是碳酸钙
B. 该粉末中含有碳酸根离子，不可能含有碳酸氢根离子
C. 该粉末一定是一种碱
D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

答案： 答案：D
解析：该白色粉末能溶于水，碳酸钙难溶于水，所以该粉末一定不是碳酸钙，A错误；该粉末与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；该粉末的水溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，但不一定是碱，碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液也显碱性，C错误；该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠，它们都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，且水溶液显碱性，D正确。

14. 某溶液中溶质可能是HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂中的一种或多种，为探究溶质的成分，某同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量的变化趋势如图所示。

下列选项有关说法不正确的是( )
A. 原溶液中一定没有Na₂CO₃和H₂SO₄
B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH⁻
D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

答案： 答案：C
解析:混合溶液中加入一定量的氢氧化钡后才生成沉淀，所以样品中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体而不能共存，所以样品中一定不含碳酸钠;加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以样品中一定含有氯化铜。原溶液中一定没有$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$和$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$，A正确;盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，b点时完全反应，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质——氯化钡，B正确;C点对应烧杯内溶液中的阴离子有$\mathrm{Cl}^{-}$、$\mathrm{OH}^{-}$，C不正确;沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，D正确。

15. 有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl、Ba(OH)₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是( )
A. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄
B. 若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C. 若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)₂、Na₂CO₃，可能有NaCl
D. 若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K₂SO₄，一定没有Na₂CO₃

答案： 答案：C
解析:碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾都会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。若步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，A错误;若步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾,氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠,氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，B错误;若步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，据题图的现象不能确定是否含有氯化钠，C正确;若步骤II 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，D错误。