《2024年孟建平单元测试九年级科学全一册华师大版》

30. (4分)为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序,小科同学做了如下实验。
实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中,金属A表面有红色金属B析出。
实验2：将金属B放入硝酸银溶液中,金属B表面逐渐变为银白色。
(1)由本实验可得出,金属______的活动性最强。
(2)实验2发生的化学反应方程式为______________________。

答案：
(1)A　
(2)$B + 2AgNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2Ag$[或$Cu + 2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$]

31. (9分)某同学在一段旧的铜导线表面发现一些绿色物质,查阅相关资料知道是铜绿,主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。铜在什么样的条件下容易生锈？该同学设计了如下实验进行探究。
【提出问题】铜在什么条件下易生锈？
【假设猜想】根据铜绿的化学式,猜想铜生锈可能是铜与氧气、______和______作用的结果。
【设计方案】如图。

【问题讨论】
(1)实验较长时间后,发现______试管中光亮的铜丝最先生锈(填序号)。
(2)B试管中光亮的铜丝不生锈,是因为它只与______、______接触,要使其生锈应加入______。
(3)C中NaOH的作用是______,从而使铜丝只与______同时接触。
(4)上述实验还不够完整,要得出正确结论,还要补充一个实验(用语言叙述或用图均可)______________________。

答案：
[假设猜想]水　二氧化碳　[问题讨论]
(1)A
(2)氧气　　二氧化碳　蒸馏水　
(3)除去空气中的二氧化碳　水和氧气　
(4)在盛有蒸馏水的试管中放入光亮的铜线，通入$CO_{2}$气体并塞紧橡皮塞(或如图所示)。
　　　　　　　　　　　　　

四、分析计算题(共8分)
32. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造电器零件用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的杂质)。将30 mL稀盐酸分三次加入10 g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测生成氢气的质量,实验数据见下表：

(1)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末反应总共收集到氢气______g。
(2)求该合金中铜的质量分数。

答案：
(1)0.2　
(2)设含锌的质量为x。
　　　$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
　　　65　　　　　　　　　　2
　　　x　　　　　　　　　　0.2g
　　　$\frac{x}{65}=\frac{0.2g}{2}$　$x = 6.5g$
　　　$Cu\%=\frac{10g - 6.5g}{10g}\times100\% = 35\%$。

五、智力拓展题(共10分)
33. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。如图是向200 g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂。请回答以下问题：
(1)原溶液中FeCl₃的质量为______。
(2)a→b段发生的反应的化学方程式为______________________。
(3)利用第(2)题中的化学方程式可以求得x = ______。
(4)取出c点溶液中的固体,投入足量CuCl₂溶液,最终可得多少克Cu？

答案：
(1)32.5g　
(2)$Fe + CuCl_{2}=Cu + FeCl_{2}$　
(3)22.4　
(4)c点溶液中的固体铁的质量为28g - 22.4g = 5.6g,设5.6g铁粉与足量$CuCl_{2}$溶液反应生成铜的质量为y,
　　　$Fe + CuCl_{2}=Cu + FeCl_{2}$
　　　56　　　　　　64
　　　5.6g　　　　　y
　　　$\frac{56}{5.6g}=\frac{64}{y}$　$y = 6.4g$
　　　最终可得Cu的质量为19.2g + 6.4g = 25.6g。