《2024年孟建平单元测试九年级科学全一册华师大版》

23. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(1)A中的试管_______(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是______________________________。
(3)把A中试管内试剂改为镁和稀盐酸,_______(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)₂溶液的质量分数的大小关系是_______。

答案：
(1)不能　
(2)浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使$Ca(OH)_{2}$析出　
(3)会　
(4)$A = C ＞ B$
[名师点评]解答本题的关键在于知道氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

24. 氢氧化钙和氢氧化钠是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
(1)它们的水溶液的pH都_______7(填“大于”“等于”或“小于”),都能使紫色石蕊试液变_______。
(2)它们都能与酸发生反应。请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式:______________________________。
(3)通过化学反应,氢氧化钙可以转变为氢氧化钠,请写出这一转变的有关化学方程式:______________________________。
(4)请写出氢氧化钙的一种合理用途(写一种)。

答案：
(1)大于　蓝　
(2)$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$　
(3)$Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$　
(4)改良酸性土壤

25. 物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是_______(用符号表示);请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液________________________(用化学方程式表示,写一个即可)。

答案： $H^{+}$　$BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$(合理即可)

26. 某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H₂SO₄溶液是否恰好反应”进行实验探究。

(1)如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程。
①图中仪器A的名称是_______。
②向A中加入10 mL NaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断_______,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成_______色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为________________________。
(2)为探究上述酸碱反应后,硫酸是否过量。设计了如下两种方法。
方法①:取少量反应的溶液,用pH试纸检验,测得pH＜7,表明硫酸过量。
方法②:取少量反应的溶液,向其中滴加适量的BaCl₂溶液,可观察到有白色沉淀产生,表明硫酸过量。
上述两种方法中,你认为正确的是方法________(填“①”或“②”)。请用文字说明另一种方法不合理的原因:______________________________。

答案：
(1)①烧杯　②搅拌　无　$2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$　
(2)①　即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀(或反应是通过生成沉淀来分析氢离子是否剩余的，而硫酸钡沉淀的生成与氢离子无关，所以不能确定硫酸是否过量)

27. (12分)如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题

(1)B图中加水仪器的名称是_______。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是________________________,产生这一现象的原因是______________________________。
(3)上面两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是_______(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_______;B图中玻璃导管的作用是_______。

答案：
(1)分液漏斗　
(2)瓶内液体沸腾　水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时产生大量的热　
(3)A　
(4)搅拌　使锥形瓶内外压强相等