《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

18. 金属材料在日常生活和工业上有着广泛的应用。
（1）铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈，铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}$，$Fe_{2}O_{3}$的物质类别是______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），铁锈可用稀硫酸除去，写出反应的化学方程式：______，反应现象是______。
(2)铝具有良好的延展性。“延展性”属于物理(填“物理”或“化学”)性质。冶炼铝时，先将冰晶石高温熔化，再将$Al_{2}O_{3}$加入，待$Al_{2}O_{3}$溶解后进行电解，该过程中冰晶石可以看作溶剂(填“溶质”或“溶剂”)。
(3)古法炼铜的原理如下：以孔雀石和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜再与木炭反应得到铜。已知：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]$。写出古法炼铜过程中发生的两个反应的化学方程式：Cu₂(OH)₂CO₃\xlongequal{\triangle}2CuO+CO₂↑+H₂O、C+2CuO\xlongequal{高温}2Cu+CO₂↑。
（4）人类大规模使用金属单质的顺序是铜、铁、铝，请分析产生上述顺序的原因可能是______（写出一条即可）。

答案： 18.
(1)氧化物Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 红色固体溶解，溶液变棕黄色
(2)物理溶剂
$(3)Cu₂(OH)₂CO₃\overset{\triangle}{=}2CuO+CO₂↑+H₂O C+2CuO\overset{高温}{=}2Cu+CO₂↑$
(4)金属活动性越强，冶炼的难度越大(合理即可)

19. 某学校化学兴趣小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1)本实验中装置$A$在使用前需要检查气密性。
（2）当烧杯内的水受热，温度计显示$25^{\circ}C$时，打开分液漏斗的活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是______。白磷与氧气接触，但未燃烧的原因是______。

（3）随着水温升高，温度计显示$45^{\circ}C$时，再次打开活塞，很快白磷在水里燃烧。常言道“水火不相容”，而此时白磷在水里能够燃烧的原因是______。白磷燃烧的化学方程式是______。
(4)本实验采用水浴加热，该方法比直接加热的好处是水浴加热可使试管受热更均匀(写出一点即可)。

答案： 19.
(1)气密性
$(2)2H₂O₂\overset{MnO₂}{=}2H₂O+O₂↑ $温度没有达到白磷的着火点
(3)白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点$ 4P+5O₂\overset{点燃}{=}2P₂O₅$
(4)水浴加热可使试管受热更均匀

20. 某校学生学习了金属的化学性质后进行了以下问题的探究。
（1）探究金属的活动性顺序
如图所示，在白色点滴板的孔穴$1$、$2$、$3$中分别滴加两滴稀盐酸，在白色点滴板的孔穴$4$、$5$、$6$中分别滴加两滴硫酸铜溶液。

①孔穴$1$、$3$有气泡生成，写出孔穴$1$中发生反应的化学方程式：______。
②孔穴$4$的实验现象是铁表面产生红色固体。
③若只选用两个孔穴比较就能得出$R$、$Cu$、$Ag$三种金属的活动性顺序，这两个孔穴的编号是5、6。
（2）从废液中回收金属
某工厂的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，为回收金属$Ag$，某同学设计了如下方案。

①写出废液中加入$Cu$发生反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
②为了达到同样的实验目的，步骤Ⅰ中稍过量的$Cu$能(填“能”或“不能”)换成稍过量的$Fe$。
（3）研究黄铜（$Cu-Zn$合金）中铜的质量分数
取$20g$黄铜样品置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应生成$0.2g$氢气，计算黄铜样品中铜的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

答案： 20.
(1)①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ②铁表面产生红色固体 ③5、6
(2)①Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂ ②能
(3)[解]设：消耗Zn的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g} x=6.5g$
样品中铜的质量=20g-6.5g=13.5g
样品中铜的质量分数$=\frac{13.5}{20}×100\%=67.5\%$