《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

8. 某硫酸铵样品中混有下列物质，经测定该样品的含氮量为20.2%，则此样品中混有的是(B)

A.NH₄NO₃
B.NH₄HCO₃
C.CO(NH₂)₂
D.NH₄Cl

答案： 8 B [解析]第6题计算了相关物质的含氮量,(NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$的含氮量为21.2%,样品的含氮量为20.2%,肯定混入了含氮量小于20.2%的物质。NH$_{4}$HCO$_{3}$的含氮量为17.7%,其余物质的含氮量均大于20.2%,所以选B。

9. 某化学兴趣小组进行了鉴别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾三种化肥的探究步骤如下。
(1)步骤一：在装有三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵。
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，有刺激性气味的气体放出的是______，反应的化学方程式为________________________。
(3)有学生提出，氯化铵、硫酸钾也可选用以下某种物质进行区分，你认为可行的是A(填编号)。
A. 硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C. 酚酞试液
D. 稀盐酸

答案： 9
(1)碳酸氢铵
(2)氯化铵 2NH$_{4}$Cl+Ca(OH)$_{2}$=2NH$_{3}\uparrow$+2H$_{2}$O+CaCl$_{2}$
(3)A

10. 排放含磷废水会使水体富营养化。为吸附废水中的磷，某小组做了下列研究。
Ⅰ. 制备吸附剂。
往桑枝木炭中加入Fe₂(SO₄)₃溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用pH试纸可粗略测定溶液的pH。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄。
Ⅱ. 比较吸附剂的性能。
25℃时，分别取磷元素浓度为7.5mg·L⁻¹的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，当吸附剂质量均为0.2g，吸附时间均为260min的条件下，吸附剂A的吸附量（指每克吸附剂吸附废水中磷元素的质量）为1.42mg·g⁻¹，吸附剂B的吸附量为1.84mg·g⁻¹。
Ⅲ. 研究吸附剂的应用。
含磷废水的净化处理过程如下图所示。

含磷废水→沉降→过滤（除去难溶物）→加入吸附剂X→Ⅰ级吸附（除去含磷物质）→加入活性炭→Ⅱ级吸附（除色素、异味）→……→净化好的水
（3）从Ⅱ的数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______（填“A”或“B”），理由是________________________。
(4)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。

答案： 10
(1)pH试纸
(2)Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+6NaOH=2Fe(OH)$_{3}\downarrow$+3Na$_{2}$SO$_{4}$
(3)B 其他条件相同时,吸附剂B的吸附量大于吸附剂A,吸附磷的效果更好
(4)分析各物质的性质差异