《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

7. 已知 ${X}$、${Y}$、${Z}$ 三种金属存在如下反应：${Z + YCl_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Y + ZCl_{2}}$、${X + ZCl_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Z + XCl_{2}}$，则 ${X}$、${Y}$、${Z}$ 三种金属的活动性由强到弱的是(B)

A.${X＞Y＞Z}$
B.${X＞Z＞Y}$
C.${Z＞X＞Y}$
D.${Z＞Y＞X}$

答案： 7.B

8. 为比较 ${X}$、${Y}$、${Z}$ 三种金属的活动性强弱，进行如下实验。以下实验结论正确的是(A)


A.${X＞Y＞Z}$
B.${Z＞Y＞X}$
C.${Y＞X}$，${Y＞Z}$
D.${X＞Y}$，${Z＞Y}$

答案： 8.A [解析]金属X可以和稀硫酸反应产生氢气，Y和稀硫酸无明显变化，证明金属活动性:X＞Y;金属Y和Z分别加入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z表面无明显变化，说明金属活动性:Y＞Ag＞Z,所以X＞Y＞Z。

9. 相同形状的等质量下列金属，分别放入足量的相同质量和溶质质量分数的稀硫酸中，产生氢气最快的是(A)

A.镁
B.锌
C.铁
D.铜

答案： 9.A

10. 等质量的下列金属，分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气质量最多的是(B)

A.镁
B.铝
C.锌
D.铁

答案： 10.B [解析]与盐酸反应产生2g氢气时，需要镁、铝、锌、铁的质量分别为24g、18g、65g和56g,所以等质量的以上四种金属和足量的稀盐酸反应，产生氢气质量最多的是铝。

11. 将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在的是(A)

A.${Fe(NO_{3})_{2}}$
B.${AgNO_{3}}$、${Cu(NO_{3})_{2}}$、${Fe(NO_{3})_{2}}$
C.${AgNO_{3}}$、${Fe(NO_{3})_{2}}$
D.${Cu(NO_{3})_{2}}$、${Fe(NO_{3})_{2}}$

答案： 11.A [解析]题中涉及的三种金属中，只有单质铁能和稀盐酸反应产生氢气。题中信息“在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”说明反应后铁有剩余，滤渣中有Ag、Cu、Fe三种金属，滤液中的溶质只有Fe(NO₃)₂。

12. 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量和反应时间关系如图所示(图中 $m$ 表示氢气的质量，$t$ 表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比为(C)


A.$1:1$
B.$24:65$
C.$65:24$
D.无法确定

答案： 12.C

13. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列判断正确的是(BD)

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银，没有锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

答案： 13.BD [解析]将Zn粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，Zn先与AgNO₃反应，当溶液中的AgNO₃全部反应完后，Zn再与Cu(NO₃)₂反应。因此将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据锌粉的量由少到多，会出现以下5种情况。
情况 被置换出的金属(滤渣) 溶液(滤液)中的溶质
部分银被置换出来 Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃
银恰好全部被置换出来 Ag Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂
部分铜被置换出来 Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂
铜恰好全部被置换出来 Ag、Cu Zn(NO₃)₂
锌过量 Ag、Cu、过量的Zn Zn(NO₃)₂
不管哪种情况，只要加入了锌，就会生成Zn(NO₃)₂。根据题中“滤液仍为蓝色”说明滤液中还存在Cu(NO₃)₂。至于是否有AgNO₃，则需要进一步确认。若补充信息:“向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀”，则说明滤液中有AgNO₃，只有部分银被置换出来。若补充:“向滤渣中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，说明Zn没有过量。