《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

1. 不同的酸在水溶液中都能离解出H⁺，因此酸有一些相似的性质(即酸的通性)。不同的酸在水溶液中，离解出不同的酸根离子，从而导致它们的化学性质有差异。

答案： 1. H⁺ 酸根离子

2. 盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子构成的化合物。能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。

答案： 2. 金属离子 酸根离子 酸 盐水 金属

3. 酸的一些化学性质
(1) 酸能使指示剂变色，如可使紫色石蕊试液变红色。
(2) 酸能与一些金属反应生成盐和氢气，如 $ {Fe + 2HCl =} $FeCl₂ + H₂↑。
(3) 酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水，如 $ {Fe_{2}O_{3} + 6HCl =} $2FeCl₃ + 3H₂O。
(4) 酸能与一些盐反应生成新的______和新的______，如 $ {CaCO_{3} + 2HCl =} $______，$ {BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} =} $______。

答案： 3.
(1)红
(2)盐 氢气 FeCl₂ + H₂↑
(3)盐水 2FeCl₃ + 3H₂O
(4)盐酸 CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaSO₄↓ + 2HCl

4. 酸的用途
(1) 盐酸可用于金属表面除锈、制造药物。
(2) 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
(3) 硫酸可用于生产化肥、农药，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(4) 水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等物质，生活中常用食醋去除水垢。

答案： 4.
(1)除锈 药物
(2)盐酸
(3)化肥 除锈
(4)碳酸钙 氢氧化镁

1. 酸具有相似的化学性质是因为它们的组成中都有(B)

A.酸根
B.氢离子
C.氧元素
D.水

答案： 1. B

2. 下列物质中属于碱性氧化物的是(A)

A.$ {MgO} $
B.$ {CO_{2}} $
C.$ {H_{2}O} $
D.$ {CO} $

答案： 2. A

3. 以下试剂中可以除去铁锈的是(C)

A.石灰水
B.食盐水
C.稀硫酸
D.苏打水

答案： 3. C

4. 下列能用来鉴别稀盐酸和稀硫酸的是(A)

A.$ {BaCl_{2}} $溶液
B.$ {AgNO_{3}} $溶液
C.$ {Na_{2}CO_{3}} $溶液
D.紫色石蕊试液

答案： 4. A [解析]BaCl₂溶液和硫酸反应会产生白色沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别。AgNO₃溶液分别与两者反应都会产生白色沉淀。Na₂CO₃溶液分别与两者反应都会产生气泡。两者都能使紫色石蕊试液变红色。

5. 实验室用 $ 4 {g} $氢氧化钠配制少量溶液和盐酸反应，配制过程中溶质部分变质为碳酸钠。则使用该溶液与足量盐酸反应，消耗 $ {HCl} $的质量是(A)

A.$ 3.65 {g} $
B.$ 5.3 {g} $
C.$ 7.3 {g} $
D.$ 10.6 {g} $

答案： 5. A [解析]题中涉及的反应包括NaOH + HCl = NaCl + H₂O、2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O、Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。从质量守恒的角度可知，NaOH无论是否变质，消耗HCl的质量是不变的，因此可以直接利用NaOH的质量计算所需HCl的质量。

6. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是(B)


A.
B.
C.
D.

答案： 6. B [解析]Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O，随着硫酸的加入，Fe₂O₃逐渐被消耗，反应结束时，氧化铁质量为0g，即使硫酸过量，固体质量仍为0g，所以A错误。随着硫酸的加入，反应结束前增加的水的质量=硫酸中溶剂水的质量+反应生成的水的质量；反应结束后，增加的水的质量仅仅是硫酸中溶剂水的质量，因此第一段水的质量增加快，第二段增加慢，故B正确。随着硫酸的加入，溶液的质量也会一直增加，因此C错。但要注意，溶液质量也应该是两段增长趋势不同的曲线，第一段增加的是参加反应的氧化铁和加入硫酸溶液的质量，第二段增加的是硫酸溶液的质量，因此C选项图像的变化趋势应该类似B选项。随着Fe₂O₃逐渐被消耗，溶液中铁元素的质量不断增加，当Fe₂O₃反应完后，铁元素的质量不再增加，故D错误。