《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

13. 某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2所示是反应过程中溶液pH的变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是稀盐酸。
(2)图2中a点所示的溶液pH＞(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na⁺个数与Cl^-个数关系是：Na⁺个数＜(填“＞”“＜”或“=”)Cl^-个数。
(4)引起a点到b点pH变化的微观实质是$H^+$ 和 $OH^-$ 结合生成 $H_2O$。

答案： 13.
(1)稀盐酸　
(2)＞　碱性　
(3)＜　
(4)$H^+$ 和 $OH^-$ 结合生成 $H_2O$
[解析]
(1)由图2可知，烧杯中溶液的 $pH ＞ 7$，呈碱性，故该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
(2)由图2可知,a点所示的溶液 $pH ＞ 7$，溶液呈碱性。
(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液 $pH ＜ 7$，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中的溶质为 $NaCl$ 和 $HCl$，则c点所示的溶液中 $Na^+$ 个数$＜ Cl^-$ 个数。
(4)a点到b点 $pH$ 变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，其微观实质是 $H^+$ 和 $OH^-$ 结合生成 $H_2O$。

14. 实验室利用pH传感器测定向氢氧化钠溶液(pH=13)中滴加稀盐酸的过程中溶液pH的变化情况。
(1)图1中a、b、c点所示溶液中氯化钠质量的大小关系是$a ＜ b = c$。b点表示当加入20g稀盐酸时，溶液中氢氧化钠的质量为0g。
(2)图1中c点所示溶液中的溶质为$HCl$、$NaCl$，持续向c点所示的溶液中滴加一定量的蒸馏水，请在图2中画出溶液pH变化的曲线。

答案：
14.
(1)$a ＜ b = c$　0　
(2)$HCl$、$NaCl$　示意图如右(pH从3开始变大，无限接近7)

15. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应(实验步骤见下图)

向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色。
根据上述实验中的颜色变化，确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为$2NaOH + H_2SO_4 \xlongequal{ } Na_2SO_4 + 2H_2O$。
(2)探究上述实验后烧杯中的硫酸是否过量
虽然上述实验中溶液变成无色，但不能确定H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你分析并判断。

上述设计的实验方案中，正确的是方案二(填“一”或“二”)，另外一个实验方案错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样会产生白色沉淀。
请你再设计一个实验方案确定H₂SO₄过量，可以选用____(填药品或者方法)。

答案： 15.
(1)红　$2NaOH + H_2SO_4 \xlongequal{ } Na_2SO_4 + 2H_2O$　
(2)二　溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样会产生白色沉淀　碳酸钠(或锌粒，或测定溶液 $pH$ 等，合理即可)