《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

21. 盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。碳酸钠和氯化钠的部分溶解度（单位：$g$）数据如下表所示。

(1)$0^{\circ}C$时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g。
(2)$20^{\circ}C$时，将$18g$氯化钠加入$50g$水中，得到的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)请解释“冬天捞碱”的原因：冬天温度较低,碳酸钠溶解度变得很小而析出(合理即可)。
（4）$40.0g$某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为提纯碳酸钠，进行了如下实验。

① 步骤$3$中操作$X$的名称是过滤。
② 步骤$1$加入$100g80^{\circ}C$的水的目的是使40.0g样品完全溶解。
③ 步骤$3$后，溶液中的溶质是碳酸钠、氯化钠。
④ 步骤$2$的操作是________________，其目的是________________________。

答案： 21.
(1)7.0g
(2)饱和
(3)冬天温度较低,碳酸钠溶解度变得很小而析出(合理即可)
(4)①过滤 ②使40.0g样品完全溶解 ③碳酸钠、氯化钠 ④蒸发至有晶体析出 将溶液转化为碳酸钠的饱和溶液,便于降温时能析出更多碳酸钠晶体(合理即可)

22. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)硝酸钾的部分溶解度数据如下表所示。

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大(填“变大”或“变小”)。
$60^{\circ}C$时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:10，将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是加水(或升高温度)。
(2)为了探究室温时配制硝酸钾溶液过程中溶质质量分数与加入水的质量关系，向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，溶解情况如下图所示。

以下图中，符合实验结果的描点可能是BD(填编号)。

A.
B.
C.
D.
(3)取等质量的甲、乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体

的

质量：乙大于甲。

$40^{\circ}C$时，甲的溶解度＞(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)乙的溶解度。
根据本实验结果，能否判断$40\sim80^{\circ}C$区间内，甲、乙中哪种物质的溶解度变化受温度影响更大？不能(填“能”或“不能”)。

答案： 22.
(1)变大 11:10 加水(或升高温度)
(2)BD
(3)＞ 不能