《2025年华东师大版一课一练九年级化学全一册沪教版五四制》

14. 向盛有$10g\ 49\%$的稀硫酸的烧杯中加入$5.6g$铁粉，充分反应后有固体残留，$t_{1}$时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。以下分析中错误的是(C)


A.$a\to b$，溶液的$pH$逐渐增大
B.$c$点时，溶液中有两种溶质
C.$d$点固体，加入盐酸一定有气泡产生
D.$m=12.7$

答案： 14.C [解析]A:a→b是向稀硫酸中加入铁粉，铁和稀硫酸反应，溶液的酸性减弱，pH增大。B：a点的溶质是硫酸，b点到t₁前的溶质是硫酸亚铁，从t₁开始加入的硫酸铜和过量的铁粉发生反应，因为硫酸铜是一次性加入溶液中，而且在c点之后溶液的质量还在减少，说明铁还没有与硫酸铜反应完全，所以c点溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸铜。C:本题中的金属只有铁能和稀盐酸发生反应。由于加入硫酸铜的量未知，所以铁无法判断有没有剩余。因此向d点固体加入稀盐酸，无法确定是否有气泡产生。D:稀硫酸中溶质的质量是4.9g，与之反应的铁的质量是2.8g，生成氢气0.1g。m(b点溶液)=m(H₂SO₄溶液)+m(Fe)-m(H₂)=10g+2.8g-0.1g=12.7g。

15. 下列关于置换反应说法正确的是(AC)

A.一定有单质生成
B.一定要在溶液中进行
C.一定有化合价的变化
D.一定有金属氧化物参加反应

答案： 15.AC

16. 取一定量的$AgNO_{3}$溶液进行了如下实验，下列说法中正确的是(A)


A.若溶液甲呈蓝色，向溶液甲中加入稀盐酸可能有白色沉淀产生
B.若溶液甲呈蓝色，滤渣中一定有$Ag$，一定无$Cu$
C.若向固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，则溶液甲一定呈无色
D.若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，则溶液甲可能呈蓝色

答案： 16.A

17. 室温下，利用压强传感器探究等质量的镁片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图$1$。实验测得装置内压强随时间的变化关系如图$2$。下列说法中正确的是(AC)

A.①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
B.曲线①压强最高点比曲线②高，说明①产生$H_{2}$总量更多
C.由图$2$可知，两种金属与稀盐酸反应都放出热量
D.反应结束后锌一定有剩余，镁可能有剩余

答案： 17.AC [解析]镁的相对原子质量小于锌，同样产生2g氢气，需要Mg 24g，需要Zn 65g。但图2显示最终两装置内气体压强相等，说明产生氢气的量相同。则，要么是锌恰好与酸反应，镁有剩余；要么是两种金属均过量，盐酸完全反应。同样的条件下，镁和盐酸反应产生氢气比锌要快，从图中还可以推测其放出的热量也较多，导致一开始气体压强增大得又快又多。所以选项AC正确。