《2025年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

11. X、Y两元素的相对原子质量之比为$7:2$,在它们组成的化合物中X与Y的质量之比为$7:3$,则它们组成的化合物的化学式为 (A)
A.${X_{2}Y_{3}}$
B.${X_{3}Y_{2}}$
C.${X_{2}Y_{7}}$
D.${X_{3}Y_{7}}$

答案： A

12. 元素钴(Co)有多种化合价,将$9.3\ g\ {Co(OH)_{2}}$在隔绝空气中加热至刚好完全脱水,得到$7.5\ g$钴的氧化物,该氧化物的化学式是 (C)
A.${Co_{2}O_{3}}$
B.${CoO_{3}}$
C.${CoO}$
D.${Co_{3}O_{4}}$

答案： C

13. 由${Fe}$、${FeO}$、${Fe_{2}O_{3}}和{Fe_{3}O_{4}}$的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中铁、氧两种元素的原子个数之比为$1:1$,则该混合物中 (D)
A.一定同时含有${Fe_{2}O_{3}}和{Fe_{3}O_{4}}$
B.一定含有${FeO}$
C.只含有${Fe}和{FeO}$、${Fe_{2}O_{3}}$两种中的一种
D.不能确定是否含有${FeO}$

答案： D

14. 工业上,煅烧石灰石(主要成分是${CaCO_{3}}$)可制得生石灰(${CaO}$)。现有一包${CaCO_{3}}和{CaO}$的固体混合物,已知Ca元素与C元素的质量之比是$5:1$,则此混合物中Ca元素与O元素的质量之比是 (B)
A.$15:16$
B.$15:14$
C.$5:4$
D.$15:8$

答案： B

15. 经测定某含有C、O两种元素的混合气体中,C元素的质量分数为$26\%$,则该混合物中 (C)
A.一定有${CO_{2}}$
B.一定有${CO}$
C.一定有${O_{2}}$
D.一定有${CO_{2}}$、${CO}$

答案： C

16. 室温下某气体可能是由${SO_{2}}$、${SO_{3}}$、${N_{2}}$中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为$50\%$,则该气体可能为$​\mathrm {SO}_{2}​$,$​\mathrm {SO}_{3}$和$\mathrm {N}_{2}​$,$​\mathrm{SO_2}、$$\mathrm{SO_3}$和$\mathrm{N_2}​$。

答案： $​\mathrm {SO}_{2}​$
$​\mathrm {SO}_{3}$和$\mathrm {N}_{2}​$
$​\mathrm{SO_2}、$$\mathrm{SO_3}$和$\mathrm{N_2}​$

17. 已知三种氧化物的化学式都为${R_{2}O_{3}}$型。请回答下列问题：
(1)若氧化物的相对分子质量是$76$,则该氧化物的化学式为$\mathrm {N}_{2}\mathrm {O}_{3}$。
(2)若氧化物中R元素与O元素的质量之比是$9:8$,则该氧化物的化学式为$\mathrm {Al}_{2}\mathrm {O}_{3}$。
(3)若氧化物中氧元素的质量分数为$30\%$,则该氧化物的化学式为$\mathrm {Fe}_{2}\mathrm {O}_{3}$。

答案： $​\mathrm {N}_{2}\mathrm {O}_{3}​$
$​\mathrm {Al}_{2}\mathrm {O}_{3}​$
$​\mathrm {Fe}_{2}\mathrm {O}_{3}​$

18. 只含铜、氧两种元素的固体样品的质量为$9.0\ g$,测得其中含铜元素的质量为$8.0\ g$,已知铜的氧化物有${CuO}和{Cu_{2}O}$,下列说法正确的是 (D)
A.固体样品的组成只有$2$种情况
B.固体样品一定是${CuO}与{Cu_{2}O}$的混合物
C.固体样品一定是${Cu_{2}O}$
D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为$44.4\%$

答案： D

19. 已知某晶体的相对分子质量为$126$,它可用${H_{x}C_{y}O_{z}}\cdot n{H_{2}O}$化学式表示。取$6.3\ g$该晶体,在$100\ \celsius完全失去水后称得固体质量为4.5\ g$。又测得在无水${H_{x}C_{y}O_{z}}$中H、C、O的质量分数分别为$2.2\%$、$26.7\%$、$71.1\%$,求该晶体的化学式。

答案： ​解：由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，​
​则水的质量为$6.3 \mathrm {g}-4.5 \mathrm {g}=1.8 \mathrm {g}，$由晶体分子式可用$\mathrm {H}_{x}\mathrm {C}_{y}\mathrm {O}_{z}·\mathrm {nH}_{2}\mathrm {O}$表示，$\frac {6.3}{126}=\frac {1.8 \mathrm {g}}{18×\mathrm {n}}；$解得$\mathrm {n}=2，$​
​由$\mathrm {H}、$$\mathrm {C}、$$\mathrm {O}$在无水$\mathrm {H}_{x}\mathrm {C}_{y}\mathrm {O}_{z}$的质量百分比分别为2.2\%、26.7\%、71.1\%，​
​则x∶y：$z=\frac {2.2\%}{1}∶\frac {26.7\%}{12}∶\frac {71.1\%}{16}=1∶1$：2，​
​再设$\mathrm {H}_{x}\mathrm {C}_{y}\mathrm {O}_{z}$中$\mathrm {H}、$$\mathrm {C}、$$\mathrm {O}$的原子个数分别为$\mathrm {m}、$$\mathrm {m}、$$2\mathrm {m}，$​
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，解得m=2，
​即晶体的化学式为$\mathrm {H}_{2}\mathrm {C}_{2}\mathrm {O}_{4}·2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}​$
​答：晶体的分子式为：$\mathrm {H}_{2}\mathrm {C}_{2}\mathrm {O}_{4}·2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}。$​