《2025年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

8. 在装满氧气的密闭装置中,放入一定量的白磷。测得在反应过程中,固体的质量变化与时间关系如图所示。试求：
(1) 参加反应的$O_{2}$的质量为______1.6g。
(2) 生成的五氧化二磷的质量。

解：设生成五氧化二磷的质量为x。​
$​4\mathrm{P+5O}_2\xlongequal[ ]{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5​$
          160             284
          1.6g              x
$​\mathrm{\frac {160 }{1.6g }=\frac {284 }{x }，解得x=2.84g }$
​
​答：生成的五氧化二磷的质量为$2.84\mathrm {g}。$

答案： 1.6g
​解：设生成五氧化二磷的质量为x。​
$​4\mathrm{P+5O}_2\xlongequal[ ]{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5​$
          160             284
          1.6g              x
$​\mathrm{\frac {160 }{1.6g }=\frac {284 }{x }，解得x=2.84g }$
​
​答：生成的五氧化二磷的质量为$2.84\mathrm {g}。$​

9. 某补钙剂的主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数,小明同学称取$20\ g$补钙剂放入烧杯中,再将$80\ g稀盐酸分4$次加入,充分反应后,测得的实验数据如表所示：
|次 序|第 1 次|第 2 次|第 3 次|第 4 次|
|加入稀盐酸的质量/g|20|20|20|20|
|烧杯中剩余物质的质量/g|38.2|56.4|75.6|95.6|

则补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？

答案： ​解：产生二氧化碳的质量为$20\mathrm {g}+80\mathrm {g}-95.6\mathrm {g}=4.4\mathrm {g}，$设参加反应的碳酸钙的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​$
   100                                                    44
     x                                                     4.4g
$​\mathrm{\frac {100 }{x }=\frac {44 }{4.4g }，解得x=10g }$
​
​补钙剂中碳酸钙的质量分数为$\mathrm{\frac {10 g}{20 g}\times100％=50 ％}$
​
​答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50％。​

10. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,测得加热过程中,试管内剩余固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后,将剩余固体用足量水充分溶解后过滤,洗涤烘干,回收二氧化锰固体。
(1) 加热$t_{3}\ min$后,剩余固体由氯化钾和二氧化锰组成。
(2) 实验中共制得氧气9.6$g$。
(3) 求理论上可回收二氧化锰的质量。(写出计算过程)
|加热时间/min|0|t_1|t_2|t_3|
|固体质量/g|30.0|22.6|20.4|20.4|

答案： 氯化钾和
二氧化锰
9.6
​解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。​
$​\mathrm{2KClO}_3\xlongequal[△]{\mathrm{MnO}_2}\mathrm{2KCl+3O}_2↑​$
    245                               96
      x                                9.6g
$​\mathrm{\frac {245 }{x }=\frac {96 }{9.6g }，解得x=24.5g }$
​
​则混合物中二氧化锰的质量为$30.0\mathrm {g}-24.5\mathrm {g}=5.5\mathrm {g}$
​
​答：理论上可回收二氧化锰的质量为$5.5\mathrm {g}。$​