《2025年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

6. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取${25 g}$贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)。请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是______80%。
(2)${25 g}$贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)
解：反应生成二氧化碳的质量为x。
$\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑$
   100                                                    44
25g-5g                                                   x
$\mathrm{\frac {100 }{20g }=\frac {44 }{x }，解得x=8.8g }$
答：生成二氧化碳的质量为$8.8\mathrm {g}。$
(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验？请说明理由。
不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。

答案： 80%
​解：$(2\mathrm {)}$反应生成二氧化碳的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​$
   100                                                    44
25g-5g                                                   x
$​\mathrm{\frac {100 }{20g }=\frac {44 }{x }，解得x=8.8g }​$
​答：生成二氧化碳的质量为$8.8\mathrm {g}。$​
$​(3\mathrm {)}$不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在​
​碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。​

7. 某水泥厂的技术人员为测定一批石灰石矿样中碳酸钙的含量,称取四份质量均为${10.0 g}$的样品,磨成粉末后分别置于${A}$、${B}$、${C}$、${D}$四个烧杯中。往四个烧杯中加入不同质量的同种稀盐酸,充分反应后测量烧杯中剩余固体的质量,结果如表(样品中的杂质不溶于水且不与稀酸盐反应)。
(1)样品中碳酸钙的质量分数为______90%。
|烧杯标号|A|B|C|D|
|加入稀盐酸的质量/g|7.5|15.0|22.5|30.0|
|剩余固体的质量/g|7.0|4.0|1.0|1.0|

答案： 90%
​解：设生成二氧化碳的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​​$
   100                                                    44
10g×90％                                              x
$​\mathrm{\frac {100 }{10g×90％ }=\frac {44 }{x }，解得x=3.96g }​$
​答：$10.0\mathrm {g}$该样品与足量的稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为$3.96\mathrm {g}。$​

8. 将${a g}$铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为${a g}$,该混合物中碳的质量分数为(C)
A.${30.0\%}$
B.${22.2\%}$
C.${27.6\%}$
D.${10.3\%}$

答案： C

9. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气,向${100 g}$过氧化氢溶液中加入{5 g}二氧化锰,充分反应后,过滤,得到滤液${97.2 g}$,则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是(A)
A.${10.8\%}$
B.${35\%}$
C.${0.35\%}$
D.${5.9\%}$

答案： A

10. ${FeC_{2}O_{4}}$固体受热分解产生铁的氧化物和气体。将${14.4 g FeC_{2}O_{4}}$隔绝空气充分加热,冷却,称得残余固体为${7.2 g}$。下列说法错误的是(B)
A.残余固体含铁元素${5.6 g}$
B.残余固体为${Fe_{2}O_{3}}$
C.${FeC_{2}O_{4}}$固体分解产生的气体是混合物
D.${FeC_{2}O_{4}}$固体分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

答案： B