《2025年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

15. 化学小组同学为测定某$CuSO_4$溶液的溶质质量分数,取$CuSO_4$溶液100g,向其中加入10%的NaOH溶液80g,二者恰好完全反应。请计算：[已知$CuSO_4+2NaOH= Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4]$
(1)反应后生成沉淀的质量。
(2)该$CuSO_4$溶液的溶质质量分数。

答案： ​解：$(1\mathrm {)}$设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜沉淀的质量为y。​
$​\mathrm{CuSO}_4+2\mathrm{NaOH}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{Cu(OH)}_2↓​$
  160              80                                 98
    x           80g×10％                           y 
$​\mathrm{\frac {160 }{x }=\frac {80 }{80g×10％ }=\frac {98 }{y }，解得x= 16g，y=9.8g }$
​
​
(2)该$\mathrm{CuSO_4}$溶液的溶质的质量分数为$\mathrm{\frac {16 g}{100 g}\times100％=16 ％}$
​
​答：$(1\mathrm {)}$反应后生成沉淀$9.8\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16％。​

16. AgNO_3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO_3的AgNO_3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO_3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为$2AgNO_3\xlongequal{一定条件}2Ag+2NO_2↑+O_2↑。$
(1)试计算：分解产生的混合气体中O_2的质量。
(2)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中,得到含一种溶质的溶液,该溶液中溶质质量分数是多少？(已知AgNO_3+NaCl= AgCl↓+NaNO_3)

答案： ​解：$(1\mathrm {)}$设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中$\mathrm {O}_{2}$的质量为y，​
​生成银的质量为$69\mathrm {g}-(100\mathrm {g}-x\mathrm {)}=x-31\mathrm {g}。$​
$​2\mathrm{AgNO}_{3}\xlongequal[ ]{光照}2\mathrm{Ag}+2\mathrm{NO}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
     340               216                      32
       x                x-31g                     y
​
$​\mathrm{\frac {340 }{x }=\frac {216 }{x-31g }=\frac {32 }{y }，解得x=85g，y=8g }$
​
$​(2\mathrm {)}$设$85\mathrm {g}$硝酸银完全反应生成沉淀的质量为$\mathrm {m}，$生成硝酸钠的质量为$\mathrm {n}，$​
​参与反应的氯化钠的质量为z。​
$​\mathrm{NaCl+AgNO}_3\xlongequal[ ]{ }\mathrm{AgCl}↓+\mathrm{NaNO}_3 58.5         170          143.5          85$
    z            85g            m              n
$​\mathrm{\frac {58.5 }{z }=\frac {170 }{85g }=\frac {143.5 }{m }=\frac {85 }{n }，解得m=71.75g，n=42.5g，z=29.25g }$
​
​溶液中溶质的质量分数为：$\frac {100\mathrm {g}−85\mathrm {g}+42.5\mathrm {g}}{100\mathrm {g}+142.5\mathrm {g}−71.75\mathrm {g}+29.25\mathrm {g}}×100％=28.75％$
​
​答：$(1\mathrm {)}$分解产生的混合气体中$\mathrm {O}_{2}$的质量为$8\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$该溶液溶质的质量分数是28.75\%​

17. 一定温度和压强下,乙腈$(CH_3CN)$是极易溶于水的无色液体,已知相同条件下乙腈的密度为$d_1,$水的密度为$d_2,$且$d_1＜d_2。$若向质量分数为$a_1$的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为$a_2。$则下列说法正确的是(A)
$A. 0.5a_1＞a_2$
$B. 0.5a_1＜a_2$
$C. 0.5a_1= a_2$
$D. 无法确定$

答案： A

18. 硫氧粉$(Na_2SO_3)$可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成$Na_2SO_4。$向20g可能被氧化的样品中加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗稀硫酸98g。已知：$Na_2SO_3+H_2SO_4= Na_2SO_4+SO_2↑+H_2O。$
(1)根据化学式判断$Na_2SO_4$和$Na_2SO_3$中钠元素的质量分数较小的是$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}$。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,求所需水的质量。
解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
$5\mathrm {g} × 98％ = (5\mathrm {g}+x) ×10％ $解得$ x = 44\mathrm {g}$
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
解：设反应生成硫酸钠的质量为y， 生成二氧化硫的质量为z，样品中亚硫酸钠的质量为$\mathrm {m}。$
$\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}+\mathrm {SO}_{2}↑+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$
   126             98             142          64
    m          98g×10％        y             z
$\frac {126 }{m }=\frac {98 }{98g×10％ }=\frac {142 }{y }=\frac {64 }{z }$，解得$m=12.6g$，$y=14.2g$，$z=6.4g$
故反应后溶液中溶质质量分数为$\frac{ 20g－12.6g＋14.2g}{ 20g＋98g－6.4g}×100％≈19.4 ％$
答：反应后溶液中的溶质质量分数为19.4％。

答案： $​\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}​$
​ 解：$(2\mathrm {)}$设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：​
$​5\mathrm {g} × 98％ = (5\mathrm {g}+x\mathrm {)} ×10％ $解得$ x = 44\mathrm {g}$
​
$​(3\mathrm {)}$设反应生成硫酸钠的质量为y， 生成二氧化硫的质量为z，样品中亚硫酸钠的质量为$\mathrm {m}。$​
$​\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}+\mathrm {SO}_{2}↑+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}​$
   126             98             142          64
    m          98g×10％        y             z
$​\mathrm{\frac {126 }{m }=\frac {98 }{98g×10％ }=\frac {142 }{y }=\frac {64 }{z }，解得m=12.6g，y=14.2g，z=6.4g }$
​
故反应后溶液中溶质质量分数为$​​\mathrm{\frac{ 20g－12.6g＋14.2g}{ 20g＋98g－6.4g}×100％≈19.4 ％}​​ $
​答：反应后溶液中的溶质质量分数为19.4％。​