《2025年学霸甘肃少年儿童出版社九年级化学上册鲁教版》

7. 今有$H_{2}和O_{2}$的混合气体10 g,点燃充分反应后,恢复到室温,气体的质量减少了9 g,则原混合气体中的成分不可能是 (A)
A.5 g$H_{2}$和5 g$O_{2}$
B.1 g$H_{2}$和9 g$O_{2}$
C.2 g$H_{2}$和8 g$O_{2}$
D.$H_{2}和O_{2}的质量比为1:4$

答案： A　解析:因气体减少的质量等于生成水的质量，设生成9g水需要氢气和氧气的质量分别为x和y。
2H₂ + O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$2H₂O
4　　32　　36
x　　y　　　9g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{9g}$，$\frac{32}{36}=\frac{y}{9g}$
解得x = 1g，y = 8g
当氢气剩余时，则氧气为8g，氢气为10g - 8g = 2g；
当氧气剩余时，则氢气为1g，氧气为10g - 1g = 9g。
综上所述，A项符合题意。

8. (2024·荆州月考)将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应($2Cu+O_{2}\xlongequal {△}2CuO$,$CaCO_{3}\xlongequal {高温}CaO+CO_{2}\uparrow $)。若反应前后固体的质量保持不变,则原混合物中铜粉的质量分数为 (D)
A.25%
B.22%
C.36.2%
D.63.8%

答案： D　解析:若反应前后固体的质量保持不变，则参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量相等。
设参加反应的氧气的质量为x，则根据如下质量关系可知混合物中铜粉的质量为4x；
2Cu + O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO
128　　32
4x　　x
参加反应的氧气的质量为x，则生成二氧化碳的质量也是x，则根据如下质量关系可知混合物中碳酸钙的质量为$\frac{25}{11}x$；
CaCO₃$\xlongequal{\text{高温}}$CaO + CO₂↑
100　　　　　　44
$\frac{25x}{11}$　　　　　　x
则原混合物中铜粉的质量分数为$\frac{4x}{4x+\frac{25}{11}x}×100\%\approx63.8\%$

9. (2023·潍坊中考)某化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 (C)



A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为$3:14$
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量之比为$28:17$

答案： C　解析:由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子数目的变化情况可知，该反应可表示为3X + Y = 2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g - 44g = 28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知:参加反应的X的质量为34g - 28g = 6g。根据分析可知，由该反应的化学方程式3X + Y = 2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，A正确；由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g:28g = 3:14，B正确；由该反应的化学方程式3X + Y = 2Z可知，反应前后分子总数改变，C错误；设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，$\frac{m}{2n}=\frac{28g}{34g}$，则$\frac{m}{n}=\frac{28}{17}$，D正确。

10. (2024·南通期中)二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应:$aCO_{2}+bH_{2}O\xlongequal {一定条件}cC_{4}H_{y}+dO_{2}$,反应中生成$O_{2}的质量随CO_{2}$质量的变化如图所示。下列说法正确的是 ( B )


A.化学计量数$a:d= 2:1$
B.物质$C_{4}H_{y}$中碳元素的质量分数为75%
C.44 g$CO_{2}$参加反应时,生成$C_{4}H_{y}$的质量为8 g
D.44 g$CO_{2}$参加反应时,消耗$H_{2}O$的质量为72 g

答案： B　解析:由图可得，每消耗44g二氧化碳，便有64g氧气生成，由于二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，故二氧化碳和氧气的化学计量数之比为$\frac{44g}{44}:\frac{64g}{32}=1:2$，故a:d = 1:2，再根据反应前后各原子个数相等而推出C₄Hᵧ中的y = 16，b = 8，c = 1，可得化学方程式为4CO₂ + 8H₂O$\xlongequal{\text{一定条件}}$C₄H₁₆ + 8O₂，A错误；物质C₄H₁₆中碳元素的质量分数为$\frac{12×4}{12×4 + 1×16}×100\% = 75\%$，B正确；设生成C₄H₁₆的质量为x，则:
4CO₂ + 8H₂O$\xlongequal{\text{一定条件}}$C₄H₁₆ + 8O₂
176　　　　　　　　　64
44g　　　　　　　　　x
$\frac{176}{64}=\frac{44g}{x}$，x = 16g
由化学方程式计算可知，44gCO₂参加反应时，生成C₄H₁₆的质量为16g，C错误；设消耗H₂O的质量为z，则:
4CO₂ + 8H₂O$\xlongequal{\text{一定条件}}$C₄H₁₆ + 8O₂
176　　　144
44g　　　z
$\frac{176}{144}=\frac{44g}{z}$，z = 36g
由化学方程式计算可知，44gCO₂参加反应时，消耗H₂O的质量为36g，D错误。

11. (2025·淄博月考)某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度,取100 g样品加热至不再产生气体(化学方程式为$2NaHCO_{3}\xlongequal {△}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow $),使生成的水完全被浓硫酸吸收,测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：
|时间/分钟|0|1|2|3|4|
|仪器和浓硫酸的质量总和/g|150|150.9|151.8|152.7|152.7|

(1)当完全反应后,生成水的质量为2.7g。
(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少?
解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168　　　　　　　　18
x　　　　　　　　　2.7g
$\frac{168}{18}=\frac{x}{2.7g}$
x = 25.2g
样品中碳酸氢钠的质量分数是$\frac{25.2g}{100g}×100\% = 25.2\%$

答案：
(1)2.7
(2)解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168　　　　　　　　18
x　　　　　　　　　2.7g
$\frac{168}{18}=\frac{x}{2.7g}$
x = 25.2g
样品中碳酸氢钠的质量分数是$\frac{25.2g}{100g}×100\% = 25.2\%$
解析:
(1)分析表格数据可知，仪器和浓硫酸的质量总和增加了152.7g - 150g = 2.7g，故生成水的质量为2.7g。

12. (2025·梅州期中)赤铁矿(主要成分为$Fe_{2}O_{3}$)是经济上最重要的矿物之一,在还原条件下,赤铁矿可转变为磁铁矿(主要成分为$Fe_{3}O_{4}$),称为假象磁铁矿。
(1)若$Fe_{2}O_{3}和Fe_{3}O_{4}$中铁元素的质量相同,$Fe_{2}O_{3}和Fe_{3}O_{4}$中氧元素质量的最简整数比为______9:8。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净$Fe_{2}O_{3}$可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和$Fe_{2}O_{3}$),其反应原理为$2Fe_{2}O_{3}+C\xlongequal {高温}4FeO+CO_{2}\uparrow $。现将焦炭和过量的$Fe_{2}O_{3}$混合均匀,按上述原理充分反应,下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知:生成$CO_{2}$气体的质量为______1.1g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(写出计算过程)。
解:设反应后固体混合物中FeO的质量为x。
2Fe₂O₃ + C$\xlongequal{高温}$4FeO + CO₂↑
288　　　　　44
x　　　　　1.1g
$\frac{288}{44}=\frac{x}{1.1g}$
x = 7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数为$\frac{7.2g}{20.0g}×100\% = 36.0\%$
答:反应后固体混合物中FeO的质量分数为36.0%。

答案：
(1)9:8　
(2)①1.1
②解:设反应后固体混合物中FeO的质量为x。
2Fe₂O₃ + C$\xlongequal{400 ^\circ\text{C}}$4FeO + CO₂↑
288　　44
x　　　1.1g
$\frac{288}{44}=\frac{x}{1.1g}$
x = 7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数为$\frac{7.2g}{20.0g}×100\% = 36.0\%$
答:反应后固体混合物中FeO的质量分数为36.0%。
解析:
(1)当Fe₂O₃和Fe₃O₄中铁元素质量相等时，铁的原子个数相等。由于每个Fe₂O₃分子中有2个铁原子，每个Fe₃O₄分子中有3个铁原子，因此要使铁元素质量相等，Fe₂O₃和Fe₃O₄的分子个数比应为3:2，由于每个Fe₂O₃分子中有3个氧原子，每个Fe₃O₄分子中有4个氧原子，则氧元素的质量比为(16×9):(16×8) = 9:8。
(2)①根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，即21.1g - 20.0g = 1.1g。