《2025年学霸甘肃少年儿童出版社九年级化学上册鲁教版》

13. 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。

实验步骤如下:先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器,点燃蜡烛,同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量(提示:浓硫酸只吸收水,氢氧化钠和氧化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳)。实验数据如下表:
| |蜡烛|装置Ⅱ|装置Ⅲ|
|反应前的质量/g|15.8|182.3|212.2|
|反应后的质量/g|14.4|184.1|216.6|

(1)该实验中测得水的质量为______g,二氧化碳的质量为______g。
(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量比为______。
(3)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量,其原因是______。
(4)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?______(填“能”或“不能”),理由是______。
(1)1.8 4.4
(2)6:1
(3)蜡烛燃烧时,氧气也参与反应
(4)不能 装置Ⅰ是敞口的,空气中水蒸气和二氧化碳也会分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中

答案：
(1)1.8 4.4
(2)6:1
(3)蜡烛燃烧时,氧气也参与反应
(4)不能 装置Ⅰ是敞口的,空气中水蒸气和二氧化碳也会分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 解析:
(1)浓硫酸有很强的吸水性,可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气;氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体,所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的质量分别是水和二氧化碳的质量,测得水的质量为184.1 g-182.3 g=1.8 g;测得二氧化碳的质量为216.6 g-212.2 g=4.4 g。
(2)由该实验数据计算,碳元素的质量为4.4 g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2 g,氢元素的质量为1.8 g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2 g,则蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为1.2 g:0.2 g=6:1。
(3)蜡烛的燃烧需要氧气,氧气来自空气,根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量,是因为有氧气参加反应。
(4)该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量,原因是装置Ⅰ是敞口的,空气中水蒸气和二氧化碳也会分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。