《2025年暑假衔接起跑线八升九科学浙教版》

例1 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的______,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求回答下列问题：

(1) 小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明$NaOH$必须密封保存,否则在空气中要变质。若该溶液变质,则发生反应的化学方程式为______。
(2) 要检验该氢氧化钠溶液已变质,下列试剂不能达到目的的是______(填字母)。
A. 稀$HCl$
B. 酚酞试液
C. $CaCl_{2}$
D. $Ca(OH)_{2}$
(3) 为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入$NaOH$溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出______。
(4) 依据反应②,$KOH$能与下列物质反应的是______(填字母)。
A. $H_{2}SO_{4}$
B. $BaCl_{2}$
C. $CuSO_{4}$
D. $Na_{2}CO_{3}$
发生反应的化学方程式为______。
变式1 如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：

(1) A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是______。
(2) 能同时实现反应①和②的物质可以是______,反应①的实验现象为______。

答案： 腐蚀性
(1)$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$
(2)B
(3)$OH^{-}$
(4)C $CuSO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow$ 变式1
(1)$Cu(OH)_{2}$、$CO_{2}$
(2)$Na_{2}CO_{3}$(碳酸钠) 有气泡(气体)产生

例2 某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好,实验前$K_{1}$、$K_{2}$均处于关闭状态)。
(1) 打开$K_{1}$,将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内,立即关闭$K_{1}$,观察到有少量白色浑浊产生。查找原因,该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙,产生白色浑浊的一个化学方程式为______。该同学分析后确认,即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和,反应后A中仍无氢氧化钙剩余,说明理由：______。
(2) 该同学进一步分析后确定,继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象,打开$K_{2}$前A装置需要______；打开$K_{2}$,观察到的现象是______,该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是______。
(3) 实验后,将A中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,变红。对滤液进行无害化处理,需加入的一种试剂是______。
变式2 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图。实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。______

答案：
(1)$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$或$Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$ 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠,所加溶液中即使氢氧化钙饱和,其含量也远小于其中氢氧化钠的量,溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应,又能与生成的碳酸钠反应,故反应后氢氧化钙不会剩余
(2)充分静置 烧杯中的氯化钙溶液倒流进锥形瓶A中,锥形瓶A的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对锥形瓶A中溶液的冲击,防止对A锥形瓶中已沉淀的碳酸钙产生干扰
(3)稀盐酸 变式2 开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小,气球变大,后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,导致瓶内的压强增大,气球变瘪。