《2025年原创新课堂九年级化学下册人教版》

1. (1) 元素资源：海水中含量最高的金属元素是______（填元素符号）。
(2) 矿产资源：海底蕴藏着大量的油气和“可燃冰”，油气属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。对石油加热炼制时，根据各成分的_______不同可得到的产品有______（写一种）。天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化：______________________________。
(3) “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的$CO_{2}$等气体。下列说法正确的是____（填字母）。
a. 可燃冰和干冰都属于混合物
b. 可燃冰和煤相比是较清洁燃料
c. 可燃冰和石油都属于可再生能源
(4) 写出可燃冰中主要成分甲烷燃烧的化学反应方程式：______________________________。
(5) 淡水资源：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96％。
①将海水蒸发淡化的过程属于________变化。
②反渗透膜淡化海水过程如图所示，原理相当于实验操作中的________。
③淡化后的海水中可溶性钙、镁化合物的含量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案： Na@@混合物@@沸点@@汽油（或柴油）@@压强增大，分子间隔变小@@b@@$CH_{4}+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O$@@物理@@过滤@@减小

2. (1) 图中①是.______池。
(2) ①中的溶液与储水池中的溶液相比，氯化钠的质量________（填“不变”“变大”或“变小”，下同），氯化钠的质量分数________，母液中_______（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。
活动二：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取$NaCl$。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水过滤，将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。
|温度/℃|0|20|40|60|80|100|
|----|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|$NaCl$|35.7|36.0|36.6|37.3|38.4|39.8|
| |$CaCl_{2}$|30.1|37.8|51.7|103.3|111.0|120.1|
(3) 海水晒盐利用的原理是________结晶。
(4) 海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠，原因是______________________________；剩余海水为氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(5) 实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中$NaCl$的质量分数为__________（精确到0.1％）。
(6) 若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是______________________________。

答案： 蒸发@@不变@@变大@@不能@@蒸发@@氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出@@饱和@@26.5％@@若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本