功到自然成高中化学苏教版
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知识梳理
1. 元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
一般小于
4
一般大于或等于
4
（He为
2
）
原子得失电子的能力
一般易
失
电子
一般易
得
电子
既不易
失
电子，也不易
得
电子
单质具有的性质
具有
还原
性
具有
氧化
性
一般不与其他物质反应
答案：4；4；2；失；得；失；得；还原；氧化
例2 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（
C
）
①$\begin{array}{r} (+2)\\ 2\end{array}$ ②$\begin{array}{r} (+12)\\ 282\end{array}$ ③$\begin{array}{r} (+12)\\ 28\end{array}$ ④$\begin{array}{r} (+10)\\ 28\end{array}$
A. ①和②两种粒子的化学性质相似
B. ②和③均属于离子结构示意图
C. 粒子②在化学反应中容易失去电子
D. ①②③④共表示四种元素的粒子
答案：C
A. ①为He原子（稳定结构），②为Mg原子（最外层2个电子，易失电子），化学性质不相似，A错误；
B. ②为Mg原子结构示意图，③为$Mg^{2+}$离子结构示意图，B错误；
C. 粒子②最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子，C正确；
D. ①（He）、②（Mg）、③（Mg）、④（Ne），共表示He、Mg、Ne三种元素，D错误。
(1) 电子层结构相同的是
B、C
，性质最稳定的是
C
，最容易失去电子的是
D
，最容易得到电子的是
A
。
(2) 可直接相互结合形成的化合物化学式是
MgO
，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物化学式是
NaCl
。
(3) 在核电荷数1~10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号
O²⁻、F⁻
。
答案：(1) B、C；C；D；A
(2) $MgO$；$NaCl$
(3) $O^{2-}$、$F^{-}$
(1) B（$O$）、C（Ne）电子层结构均为2、8；C为稀有气体Ne，性质最稳定；D（Na）最外层1个电子，最易失电子；A（Cl）最外层7个电子，最易得电子。
(2) B（O）和E（Mg）可直接结合形成$MgO$；A（Cl）和D（Na）得失电子后形成$Cl^{-}$和$Na^{+}$，结合成$NaCl$。
(3) B为O原子（2、6），核电荷数1~10内与B电子层结构相同的离子有$O^{2-}$（2、8）、$F^{-}$（2、8）。
(1) 最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子（
×
）
(2) 原子的核外电子排布决定了元素的化学性质（
√
）
(3) 依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质非常相似（
√
）
(4) F原子的最外层电子数为7，故其最高正价为+7（
×
）
答案：(1)×；(2)√；(3)√；(4)×
(1) H原子最外层电子数1（小于4），是非金属元素，故错误。
(2) 元素化学性质主要由最外层电子数决定，即核外电子排布决定化学性质，正确。
(3) 同位素原子质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相似，正确。
(4) F非金属性极强，无正价，故错误。
