功到自然成高中化学苏教版
注：当前书本只展示部分页码答案，查看完整答案请下载作业精灵APP。练习册功到自然成高中化学苏教版答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
1. NH₄⁺的检验：
（1）实例探究：取一支试管，加入2mL NH₄Cl溶液，再加入2mL
NaOH（或氢氧化钾等强碱）
溶液，
加热
试管，将
湿润的红色石蕊
试纸靠近试管口。
①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸
变蓝
。
②反应原理：化学方程式是
NH₄Cl + NaOH $\xlongequal{\triangle}$ NaCl + NH₃↑+ H₂O
。
（2）方法总结：取少量待测液，加入
强碱（如NaOH）
溶液，并
加热
，若产生
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体，则原溶液中含有NH₄⁺。
答案：（1）NaOH（或氢氧化钾等强碱）；加热；湿润的红色石蕊
①变蓝
②NH₄Cl + NaOH $\xlongequal{\triangle}$ NaCl + NH₃↑+ H₂O
（2）强碱（如NaOH）；加热；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2. Cl⁻的检验：
（1）实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴
AgNO₃
溶液和
稀HNO₃
溶液，现象是生成
白色
沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，反应的化学方程式为
KCl + AgNO₃ = AgCl↓+ KNO₃
。
（2）方法总结：取少量待测液，加入
AgNO₃
溶液，产生
白色
沉淀，加入
稀HNO₃
沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl⁻。
答案：（1）AgNO₃；稀HNO₃；白色；KCl + AgNO₃ = AgCl↓+ KNO₃
（2）AgNO₃；白色；稀HNO₃
3. SO₄²⁻的检验：
（1）实例探究：取一支试管，加入少量K₂SO₄溶液，再滴加几滴
稀盐酸
和
BaCl₂
溶液，生成
白色
沉淀，该沉淀不溶于
稀盐酸
，对应的化学方程式为
K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2KCl
。
（2）方法总结：取少量待测液，先加入
稀盐酸
溶液，若无现象后再滴加
BaCl₂
溶液，若产生
白色
沉淀，则原溶液中含有SO₄²⁻。
答案：（1）稀盐酸；BaCl₂；白色；稀盐酸；K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2KCl
（2）稀盐酸；BaCl₂；白色
问题探究1. 检验溶液中的Cl⁻时为什么要加入稀HNO₃？检验溶液中的SO₄²⁻时，为什么要用稀盐酸？
答案：检验Cl⁻时加稀HNO₃是为了排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰，因为Ag₂CO₃等沉淀能溶于稀HNO₃，而AgCl不溶。
检验SO₄²⁻时用稀盐酸是为了排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等杂质离子的干扰，稀盐酸可使CO₃²⁻、SO₃²⁻转化为气体，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，从而排除干扰。
