功到自然成高中化学苏教版
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2. 某同学向某溶液中加入NaOH稀溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH₄⁺，该判断是否正确？为什么？
答案：不正确。因为加入的是NaOH稀溶液，且未加热，NH₃·H₂O可能未分解产生NH₃逸出，所以湿润的酚酞试纸不变红不能确定溶液中一定不存在NH₄⁺。
（1）检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO₃溶液（
×
）
（2）加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液检验某未知溶液中是否含有SO₄²⁻（
×
）
（3）加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²⁻（
×
）
（4）加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²⁻（
×
）
（5）加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺（
√
）
答案：（1）×
解析：用稀盐酸酸化会引入Cl⁻，干扰自来水中Cl⁻的检验，应使用稀硝酸酸化，故错误。
（2）×
解析：硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO₃²⁻，会被硝酸氧化为SO₄²⁻，从而产生白色沉淀，干扰SO₄²⁻的检验，故错误。
（3）×
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO₂或SO₂，原溶液中可能含有CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻或HSO₃⁻等，故错误。
（4）×
解析：若溶液中含有Ag⁺，加入氯化钡溶液会产生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于盐酸，故错误。
（5）√
解析：NH₄⁺与NaOH溶液在加热条件下反应生成NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该检验方法正确，故正确。
例1 对某些离子的检验及结论正确的是（
C
）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²⁻
B. 加入NaOH溶液，产生白色沉淀，一定有Mg²⁺
C. 加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe³⁺
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
答案：C
解析：A项，气体可能是CO₂或SO₂，原溶液中可能含有CO₃²⁻、HCO₃⁻等，A错误；B项，加入NaOH产生白色沉淀的离子可能是Mg²⁺、Al³⁺（少量NaOH）等，B错误；C项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色物质，C正确；D项，白色沉淀可能是CaCO₃等，原溶液中可能含有Ca²⁺等，D错误。
变式1 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（
C
）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中不一定含有SO₄²⁻
B 向CuSO₄溶液中插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu
C 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质一定是K₂CO₃
D 向碘水中加入少量CCl₄，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
答案：C
解析：A项，沉淀可能是AgCl，溶液中可能含有Ag⁺，不一定含有SO₄²⁻，A正确；B项，Al能置换出CuSO₄中的Cu，说明Al的活泼性大于Cu，B正确；C项，无色无味气体为CO₂，溶液中可能含有CO₃²⁻或HCO₃⁻，溶质可能是Na₂CO₃、NaHCO₃等，C错误；D项，碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl₄萃取碘后下层为紫红色，D正确。
