功到自然成高中化学苏教版
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知识点一 物质的量浓度
概念：单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量（溶质用字母B表示）
符号：符号为
c(B)
单位：常用单位为
mol·L⁻¹
表达式：
$c(B)=\frac{n(B)}{V(溶液)}$
如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度为1mol·L⁻¹
答案：c(B)；mol·L⁻¹；$c(B)=\frac{n(B)}{V(溶液)}$
问题探究。
1. 从500mL2mol·L⁻¹NaCl溶液中，取出100mL溶液，则这100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量为多少？
2. 在标准状况下，448LNH₃溶于水中，形成1.5L溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？
3. 0.5mol·L⁻¹Al₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)、c(SO₄²⁻)分别为多少？
4. 要配制500mL1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，需要CuSO₄的质量和胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量分别是多少？写出计算步骤。
答案：1. 2mol·L⁻¹；0.2mol
解析：溶液是均一稳定的，取出100mL溶液浓度仍为2mol·L⁻¹，含NaCl的物质的量为$0.1\mathrm{L}×2\mathrm{mol·L}^{-1}=0.2\mathrm{mol}$。
2. $\frac{448\mathrm{L}}{22.4\mathrm{L·mol}^{-1}}=20\mathrm{mol}$，$c=\frac{20\mathrm{mol}}{1.5\mathrm{L}}\approx13.33\mathrm{mol·L}^{-1}$
3. $c(\mathrm{Al}^{3+})=2×0.5\mathrm{mol·L}^{-1}=1\mathrm{mol·L}^{-1}$，$c(\mathrm{SO}_{4}^{2-})=3×0.5\mathrm{mol·L}^{-1}=1.5\mathrm{mol·L}^{-1}$
4. $n(\mathrm{CuSO}_{4})=0.5\mathrm{L}×1\mathrm{mol·L}^{-1}=0.5\mathrm{mol}$，$m(\mathrm{CuSO}_{4})=0.5\mathrm{mol}×160\mathrm{g·mol}^{-1}=80\mathrm{g}$，$m(\mathrm{CuSO}_{4}·5\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})=0.5\mathrm{mol}×250\mathrm{g·mol}^{-1}=125\mathrm{g}$
（1）将40gNaOH溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L⁻¹ （
×
）
（2）将25gCuSO₄·5H₂O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹ （
×
）
（3）把1molNH₃通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L⁻¹ （
√
）
（4）将10gCaCO₃粉末加水配成100mL溶液，CaCO₃的物质的量浓度为1mol·L⁻¹ （
×
）
答案：（1）×
解析：溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol·L⁻¹。
（2）×
解析：25gCuSO₄·5H₂O的物质的量为0.1mol，但溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不是0.1mol·L⁻¹。
（3）√
解析：1molNH₃溶于水形成1L溶液，浓度为1mol·L⁻¹。
（4）×
解析：CaCO₃难溶于水，不能配成1mol·L⁻¹的溶液。
