功到自然成高中化学苏教版
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变式2 某固体混合物中可能含有K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
（流程图：溶液→过量Ba(NO₃)₂→沉淀A和溶液；沉淀A→白色沉淀；溶液→焰色反应（黄色）和白色沉淀（过量盐酸，沉淀完全溶解）。下列说法正确的是（
AC
）
A. 该混合物一定含Na⁺
B. 该混合物不可能含K⁺
C. 该混合物一定含CO₃²⁻，可能含Cl⁻，一定不含SO₄²⁻
D. 该混合物不可能是K₂CO₃和NaCl
答案：AC
解析：焰色反应呈黄色，说明一定含Na⁺，A正确；未透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，无法确定是否含K⁺，B错误；加入过量Ba(NO₃)₂产生白色沉淀，加过量盐酸沉淀完全溶解，说明沉淀为BaCO₃，不含BaSO₄，故一定含CO₃²⁻，一定不含SO₄²⁻，Cl⁻是否存在无法确定，C正确；若混合物是K₂CO₃和NaCl，溶解后也会出现题中实验现象，D错误。
1. 下列检验Cl⁻的方法正确的是（
D
）
A. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl⁻
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻
C. 向某溶液中先滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl⁻
D. 向某溶液中滴加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻
答案：D
解析：A项，可能有CO₃²⁻等干扰，A错误；B项，盐酸引入Cl⁻，干扰检验，B错误；C项，加盐酸会引入Cl⁻，且Ag₂CO₃等沉淀加盐酸也会溶解，C错误；D项，用HNO₃酸化可排除CO₃²⁻等干扰，产生白色沉淀为AgCl，说明含Cl⁻，D正确。
2. 下列实验可实现鉴别的目的是（
A
）
A. 用稀硫酸鉴别银和铝两种金属
B. 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C. 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D. 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
答案：A
解析：A项，铝与稀硫酸反应产生气泡，银不与稀硫酸反应，可鉴别，A正确；B项，硝酸银与氯化钾、氯化钠反应均产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；C项，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，与氯化钠不反应，无法鉴别，C错误；D项，氯化钡与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，与碳酸钠反应生成BaCO₃白色沉淀，无法鉴别，D错误。
5. 某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、MnO₄⁻、Mg²⁺中的一种或几种。为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液并加入少量硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象。
（1）则原溶液中一定含有的离子是
Ba²⁺、Cl⁻
，不能确定是否含有的离子是
Na⁺
。
（2）如何证明可能存在的离子？
进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na⁺
。
答案：（1）Ba²⁺、Cl⁻；Na⁺
（2）进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na⁺＜/解析：溶液无色，排除MnO₄⁻；①加足量稀盐酸无现象，排除CO₃²⁻；②加硫酸钠有白色沉淀，说明含Ba²⁺，则不含SO₄²⁻；③加过量NaOH无现象，排除Mg²⁺；根据电荷守恒，一定含Cl⁻；Na⁺是否存在无法确定，可用焰色反应检验。
