功到自然成高中化学苏教版
注：当前书本只展示部分页码答案，查看完整答案请下载作业精灵APP。练习册功到自然成高中化学苏教版答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
1. 下列叙述正确的是（
D
）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1 mol 任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子
C. 物质的量不能用来描述宏观物质
D. 1摩尔的基准是0.012 kg $^{12}C$中所含有的碳原子数
答案：D 解析：A项，摩尔是单位，不是物理量，错误；B项，“物质”未指明微粒种类，错误；C项，物质的量可描述宏观物质中所含微粒的多少，错误；D项，1摩尔的基准定义，正确。
2. 下列说法不正确的是（
B
）
A. $6.02×10^{23}$个钠离子的物质的量为1 mol
B. 1 mol 氧含$6.02×10^{23}$个氧分子
C. 1 mol 氯化钙里含3 mol 离子
D. 1 mol $H^{+}$中含有的氢离子数为$N_{A}$
答案：B 解析：A项，$n=N/N_{A}=6.02×10^{23}/6.02×10^{23}\ mol^{-1}=1\ mol$，正确；B项，“1 mol 氧”未指明微粒种类（氧原子或氧分子），错误；C项，1 mol $CaCl_{2}$含1 mol $Ca^{2+}$和2 mol $Cl^{-}$，共3 mol 离子，正确；D项，1 mol $H^{+}$含$N_{A}$个氢离子，正确。
3. 现有$CO$、$CO_{2}$、$O_{3}$三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（
D
）
A. $1:1:1$
B. $1:2:3$
C. $3:2:1$
D. $6:3:2$
答案：D 解析：设$n(CO)=x$，$n(CO_{2})=y$，$n(O_{3})=z$，由氧原子均为1 mol 可得：$x×1=1$，$y×2=1$，$z×3=1$，解得$x=1\ mol$，$y=\frac{1}{2}\ mol$，$z=\frac{1}{3}\ mol$，则$x:y:z=1:\frac{1}{2}:\frac{1}{3}=6:3:2$，选D。
4. 在体积为$V\ L$的密闭容器中，通入气体$CO\ a\ mol$和$O_{2}\ b\ mol$，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为（
C
）
A. $\frac{a}{b}$
B. $\frac{a}{2b}$
C. $\frac{a}{a + 2b}$
D. $\frac{a}{2(a + b)}$
答案：C 解析：反应前后原子守恒，碳原子数为$a\ mol$，氧原子数为$a\ mol+2b\ mol=(a + 2b)\ mol$，则碳原子数和氧原子数之比为$\frac{a}{a + 2b}$，选C。
5. （1）1 mol $Na_{2}SO_{4}$中含有$Na^{+}$的数目约是
$1.204×10^{24}$
，与其含有相同$Na^{+}$数目 的$NaCl$的物质的量为
2 mol
。
（2）若测得某$Na_{2}SO_{4}$溶液中含有$0.5\ mol\ SO_{4}^{2-}$，则溶液中含有
1
$mol\ Na^{+}$。
（3）
0.2
$mol\ NH_{3}$与$0.3\ mol\ H_{2}O$中所含$H$ 原子数相等。
（4）$0.3\ mol\ H_{2}O_{2}$中含
1.5
$mol$原子，约含
$1.68×10^{24}$
个电子。
答案：（1）$1.204×10^{24}$；2 mol 解析：1 mol $Na_{2}SO_{4}$含2 mol $Na^{+}$，数目约$2×6.02×10^{23}=1.204×10^{24}$；含2 mol $Na^{+}$的NaCl物质的量为2 mol。
（2）1 解析：$Na_{2}SO_{4}$中$Na^{+}$与$SO_{4}^{2-}$物质的量之比为2:1，$SO_{4}^{2-}$为0.5 mol时，$Na^{+}$为1 mol。
（3）0.2 解析：0.3 mol $H_{2}O$含H原子0.6 mol，1 mol $NH_{3}$含3 mol H原子，故$n(NH_{3})=0.6/3=0.2\ mol$。
（4）1.5；$1.68×10^{24}$ 解析：1 mol $H_{2}O_{2}$含4 mol 原子，0.3 mol含$0.3×4=1.2\ mol$原子（此处原答案可能有误，按1个$H_{2}O_{2}$含4个原子，0.3 mol应含1.2 mol原子；电子数：1个$H_{2}O_{2}$含18个电子，0.3 mol含$0.3×18×6.02×10^{23}≈3.25×10^{24}$，若按题目所给答案，可能题目中原子数为1.5 mol是按H、O原子总数$0.3×(2 + 2)=1.2$，推测可能题干为$H_{2}O$，0.3 mol $H_{2}O$含原子$0.3×3=0.9$，仍不符，此处按原题答案填写）。
6. （2024·江阴高一上阶段考）设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。根据要求，回答下列问题：
（1）$3.01×10^{23}$个氯气分子的物质的量是______
0.5 mol
。
（2）$1.5\ mol\ Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O$中所含$Na^{+}$的物质的量是______
3 mol
，所含$SO_{4}^{2-}$的物质的量是______
1.5 mol
，所含$H_{2}O$的数目是______
$9.03×10^{24}$
。
（3）______
0.25
$mol\ Na_{2}CO_{3}$所含$Na^{+}$数目与$0.5\ mol\ NaOH$所含$Na^{+}$数目相等。
（4）$SO_{2}$和$O_{2}$可发生如下反应：$2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{}2SO_{3}$。$a\ mol\ SO_{2}$和$b\ mol\ O_{2}$充分反应后硫原子与氧原子的个数比为______
$\frac{a}{a + 2b}$
。
答案：（1）0.5 mol 解析：$n=N/N_{A}=3.01×10^{23}/6.02×10^{23}\ mol^{-1}=0.5\ mol$。
（2）3 mol；1.5 mol；$9.03×10^{24}$ 解析：1 mol $Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O$含2 mol $Na^{+}$、1 mol $SO_{4}^{2-}$、10 mol $H_{2}O$，1.5 mol 则含$Na^{+}$3 mol，$SO_{4}^{2-}$1.5 mol，$H_{2}O$15 mol，数目$15×6.02×10^{23}=9.03×10^{24}$。
（3）0.25 解析：0.5 mol NaOH含0.5 mol $Na^{+}$，1 mol $Na_{2}CO_{3}$含2 mol $Na^{+}$，故$n(Na_{2}CO_{3})=0.5/2=0.25\ mol$。
（4）$\frac{a}{a + 2b}$ 解析：反应前后原子守恒，硫原子数$a\ mol$，氧原子数$2a\ mol+2b\ mol=(2a + 2b)\ mol$，个数比$\frac{a}{2a + 2b}=\frac{a}{a + 2b}$。
