功到自然成高中化学苏教版
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（3）浓度对化学反应快慢影响的探究
实验操作：
|实验操作|3%的H₂O₂溶液|6%的H₂O₂溶液|
|----|----|----|
|实验现象|质量分数为6%的H₂O₂溶液产生气泡的速率
快
|
|实验结论|浓度越大，H₂O₂的分解速率
越快
|
答案：快；越快
（1）若利用图甲装置，可通过观察
产生气泡的快慢
，定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是
排除Cl⁻对实验的干扰
。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
。
（3）利用图乙实验装置进行定量分析，图乙中仪器A的名称为
分液漏斗
；实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率发生变化的原因：
随着反应的进行，H₂O₂浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢
。
答案：（1）产生气泡的快慢
（2）排除Cl⁻对实验的干扰；$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
（3）分液漏斗；收集40mL气体所需的时间
（4）随着反应的进行，H₂O₂浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢
变式2 化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（
A
）
A. 将食物置于冰箱中冷藏保存
B. 将MnO₂加入H₂O₂溶液中制备O₂
C. 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D. 将CaCO₃固体研磨后再与稀盐酸反应
答案：A
解析：A项，冰箱中温度低，可降低食物腐败的反应速率，A正确；B项，MnO₂是催化剂，加快H₂O₂分解速率，B错误；C项，温水温度高，加快洗衣粉溶解和反应速率，C错误；D项，研磨CaCO₃固体增大表面积，加快反应速率，D错误。
